Решение: Масса осадка фосфата серебра
К избытку раствора фосфата калия добавили 102 г раствора с массовой долей нитрата серебра 10%. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Решение по шагам
5 шаговФосфат серебра является нерастворимым веществом и выпадает в осадок. Уравнение реакции:
$$3\mathrm{AgNO_3} + \mathrm{K_3PO_4} \rightarrow \mathrm{Ag_3PO_4}\downarrow + 3\mathrm{KNO_3}$$Вычислим массу нитрата серебра в растворе:
$$m(\mathrm{AgNO_3}) = 102\ \text{г} \cdot 0{,}10 = 10{,}2\ \text{г}$$Вычислим количество вещества нитрата серебра. Относительная молекулярная масса $\mathrm{AgNO_3}$ равна $108 + 14 + 3 \cdot 16 = 170$, поэтому $M(\mathrm{AgNO_3}) = 170\ \text{г/моль}$:
$$n(\mathrm{AgNO_3}) = \frac{10{,}2\ \text{г}}{170\ \text{г/моль}} = 0{,}06\ \text{моль}$$По уравнению реакции из 3 моль $\mathrm{AgNO_3}$ образуется 1 моль $\mathrm{Ag_3PO_4}$:
$$n(\mathrm{Ag_3PO_4}) = \frac{0{,}06\ \text{моль}}{3} = 0{,}02\ \text{моль}$$Молярная масса фосфата серебра равна $3 \cdot 108 + 31 + 4 \cdot 16 = 419\ \text{г/моль}$. Найдём массу осадка:
$$m(\mathrm{Ag_3PO_4}) = 0{,}02\ \text{моль} \cdot 419\ \text{г/моль} = 8{,}38\ \text{г}$$Масса образовавшегося осадка фосфата серебра равна 8,38 г.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Неверно составляют формулу осадка: фосфат серебра имеет формулу $\mathrm{Ag_3PO_4}$.
Не учитывают массовую долю нитрата серебра и принимают массу раствора за массу растворённого вещества.
Не используют коэффициент 3 в уравнении реакции при расчёте количества вещества осадка.
Не указывают единицы измерения в вычислениях.