Решение: Определение растворов по реакциям
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами сульфата аммония и хлорида бария, а также три реактива: соляная кислота, раствор гидроксида калия и раствор фосфата натрия. Возможно использование лакмусовой бумаги. Выберите два реактива, необходимые для определения веществ в склянках, опишите наблюдения, составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций, оформите результаты в таблице и сделайте вывод. Соблюдайте правила безопасной работы с реактивами.
Решение по шагам
8 шаговДля определения веществ выбираем растворы гидроксида калия и фосфата натрия. Соляная кислота не даёт достаточно характерных признаков с данными растворами.
Раствор сульфата аммония определяют добавлением раствора гидроксида калия. При нагревании выделяется аммиак с резким запахом; влажная красная лакмусовая бумага синеет.
$$\mathrm{(NH_4)_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2NH_3\uparrow + 2H_2O}$$Полное ионное уравнение реакции сульфата аммония и гидроксида калия:
$$\mathrm{2NH_4^+ + SO_4^{2-} + 2K^+ + 2OH^- \rightarrow 2K^+ + SO_4^{2-} + 2NH_3\uparrow + 2H_2O}$$Сокращённое ионное уравнение реакции выделения аммиака:
$$\mathrm{NH_4^+ + OH^- \rightarrow NH_3\uparrow + H_2O}$$Раствор хлорида бария определяют добавлением раствора фосфата натрия. Образуется белый осадок фосфата бария.
$$\mathrm{3BaCl_2 + 2Na_3PO_4 \rightarrow Ba_3(PO_4)_2\downarrow + 6NaCl}$$Полное ионное уравнение реакции образования осадка:
$$\mathrm{3Ba^{2+} + 6Cl^- + 6Na^+ + 2PO_4^{3-} \rightarrow Ba_3(PO_4)_2\downarrow + 6Na^+ + 6Cl^-}$$Сокращённое ионное уравнение реакции:
$$\mathrm{3Ba^{2+} + 2PO_4^{3-} \rightarrow Ba_3(PO_4)_2\downarrow}$$Если в склянке № 1 находится сульфат аммония, а в склянке № 2 — хлорид бария, в таблице указывают: для склянки № 1 с раствором $\mathrm{KOH}$ — выделение аммиака с резким запахом и посинение влажного красного лакмуса; для склянки № 2 с раствором $\mathrm{Na_3PO_4}$ — белый осадок. Если вещества расположены в склянках наоборот, соответствующие наблюдения и уравнения относят к другой склянке.
Выбраны растворы $\mathrm{KOH}$ и $\mathrm{Na_3PO_4}$. Сульфат аммония обнаруживают по выделению аммиака при реакции с $\mathrm{KOH}$, а хлорид бария — по образованию белого осадка $\mathrm{Ba_3(PO_4)_2}$ при реакции с $\mathrm{Na_3PO_4}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Выбирают соляную кислоту вместо одного из реактивов, дающих характерный признак.
Записывают образование осадка $\mathrm{BaSO_4}$, хотя для определения хлорида бария используется фосфат натрия.
Не указывают условия нагревания при выделении аммиака.
Записывают в полном ионном уравнении нерастворимый осадок как ионы.
Не учитывают коэффициенты в формуле фосфата бария: $\mathrm{Ba_3(PO_4)_2}$.