Решение: Массовая доля железа
Статья к заданиюТекст о железосодержащем препарате и фумарате железа
Прочитайте текст и выполните задания.
Основным компонентом некоторого железосодержащего препарата является фумарат железа (FeH₂C₄O₄). Железо – важный элемент в составе гемоглобина крови, поэтому данный препарат прописывают для восполнения дефицита железа в организме.
В каждой капсуле массой 250 мг содержится 200 мг фумарата железа, а остальное – не содержащие железа примеси.
Вычислите в процентах массовую долю железа в фумарате железа $\mathrm{FeH_2C_4O_4}$. Запишите число с точностью до целых.
Решение по шагам
3 шагаВычислим относительную молекулярную массу фумарата железа:
$$M_r(\mathrm{FeH_2C_4O_4}) = 56 + 2 \cdot 1 + 4 \cdot 12 + 4 \cdot 16 = 170$$Массовая доля железа равна отношению относительной атомной массы железа к относительной молекулярной массе соединения:
$$\omega(\mathrm{Fe}) = \frac{56}{170} \cdot 100\% \approx 32{,}94\%$$Округляем значение до целых процентов.
$$\omega(\mathrm{Fe}) \approx 33\%$$Где здесь ошибаются
Не учитывают индексы у водорода, углерода или кислорода при вычислении относительной молекулярной массы.
Делят массу железа не на относительную молекулярную массу всего соединения.
Не округляют результат до целых.