Решение: Массовая доля хлорида меди
При взаимодействии 9,8 г гидроксида меди(II) с соляной кислотой получили 67 г раствора хлорида меди(II). Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции взаимодействия гидроксида меди(II) с соляной кислотой.
$$\mathrm{Cu(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + 2H_2O}$$Вычисляем молярную массу гидроксида меди(II) и его количество вещества.
$$M(\mathrm{Cu(OH)_2}) = 64 + 2(16+1) = 98\ \text{г/моль};\quad n(\mathrm{Cu(OH)_2}) = \dfrac{9{,}8\ \text{г}}{98\ \text{г/моль}} = 0{,}1\ \text{моль}$$По уравнению реакции количество вещества хлорида меди(II) равно количеству вещества гидроксида меди(II).
$$n(\mathrm{CuCl_2}) = n(\mathrm{Cu(OH)_2}) = 0{,}1\ \text{моль}$$Вычисляем молярную массу и массу образовавшегося хлорида меди(II).
$$M(\mathrm{CuCl_2}) = 64 + 2 \cdot 35{,}5 = 135\ \text{г/моль};\quad m(\mathrm{CuCl_2}) = 0{,}1 \cdot 135 = 13{,}5\ \text{г}$$Находим массовую долю соли в полученном растворе массой 67 г.
$$\omega(\mathrm{CuCl_2}) = \dfrac{m(\mathrm{CuCl_2})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\% = \dfrac{13{,}5}{67} \cdot 100\% \approx 20{,}1\%$$Массовая доля хлорида меди(II) в растворе составляет примерно 20,1% (округлённо 20%).
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Неверно составляют формулу продукта реакции или не расставляют коэффициенты.
Используют массу исходного гидроксида меди(II) вместо массы образовавшегося хлорида меди(II).
Делят массу соли на массу исходного вещества, а не на массу раствора.
Не умножают полученное отношение масс на 100%.