Решение: Масса кальция в пасте
Статья к заданиюТекст по химии о применении фторида кальция в зубной пасте
Прочитайте текст и выполните задания.
Препараты фтора являются эффективными средствами профилактики кариеса зубов. Фторид кальция СаF₂ входит в состав лечебно-профилактических зубных паст. В 150 г фторированной зубной пасты содержится 15 г фторида кальция.
Используя данные общего текста, определите массу кальция, содержащегося в тюбике зубной пасты массой 150 г. Запишите число с точностью до десятых.
Решение по шагам
4 шагаВ общем тексте указано, что в 150 г зубной пасты содержится 15 г фторида кальция $\mathrm{CaF_2}$.
Вычислим относительную молекулярную массу фторида кальция:
$$M_r(\mathrm{CaF_2}) = A_r(\mathrm{Ca}) + 2A_r(\mathrm{F}) = 40 + 2 \cdot 19 = 78$$Найдём массовую долю кальция во фториде кальция:
$$\omega(\mathrm{Ca}) = \frac{40}{78}$$Рассчитаем массу кальция в 15 г фторида кальция и округлим до десятых:
$$m(\mathrm{Ca}) = 15 \cdot \frac{40}{78} \approx 7{,}7\ \text{г}$$Где здесь ошибаются
Рассчитывают массовую долю кальция от массы всей зубной пасты, а не от массы фторида кальция.
Не учитывают два атома фтора в формуле $\mathrm{CaF_2}$.
Округляют результат не до десятых.