Решение: Объём углекислого газа
Через 171 г раствора гидроксида бария с массовой долей 5% пропустили углекислый газ до образования карбоната бария. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции образования карбоната бария:
$$\mathrm{Ba(OH)_2 + CO_2 \rightarrow BaCO_3\downarrow + H_2O}$$Находим массу гидроксида бария в растворе:
$$m(\mathrm{Ba(OH)_2}) = \omega \cdot m(\text{раствора}) = 0{,}05 \cdot 171\ \mathrm{г} = 8{,}55\ \mathrm{г}$$Вычисляем количество вещества гидроксида бария. Его молярная масса равна $M(\mathrm{Ba(OH)_2}) = 171\ \mathrm{г/моль}$:
$$n(\mathrm{Ba(OH)_2}) = \dfrac{m}{M} = \dfrac{8{,}55\ \mathrm{г}}{171\ \mathrm{г/моль}} = 0{,}05\ \mathrm{моль}$$По уравнению реакции количества веществ гидроксида бария и углекислого газа относятся как 1:1:
$$n(\mathrm{CO_2}) = n(\mathrm{Ba(OH)_2}) = 0{,}05\ \mathrm{моль}$$Находим объём углекислого газа при нормальных условиях:
$$V(\mathrm{CO_2}) = n \cdot V_m = 0{,}05\ \mathrm{моль} \cdot 22{,}4\ \mathrm{л/моль} = 1{,}12\ \mathrm{л}$$Уравнение реакции: $\mathrm{Ba(OH)_2 + CO_2 \rightarrow BaCO_3\downarrow + H_2O}$. Объём вступившего в реакцию углекислого газа равен $1{,}12\ \mathrm{л}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Используют массу всего раствора вместо массы растворённого гидроксида бария.
Неверно определяют соотношение веществ по уравнению реакции.
Забывают указать единицы измерения объёма газа.
Используют молярный объём газа, отличный от $22{,}4\ \mathrm{л/моль}$ при нормальных условиях.