Решение: Расчёт массы оксида натрия
В результате реакции оксида натрия с водой было получено 80 г 10%-ного раствора щёлочи. Определите массу прореагировавшего оксида натрия.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции оксида натрия с водой и расставляем коэффициенты.
$$\mathrm{Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH}$$Вычисляем массу гидроксида натрия в растворе.
$$m(\mathrm{NaOH}) = \omega \cdot m(\text{раствора}) = 0{,}10 \cdot 80\ \mathrm{г} = 8\ \mathrm{г}$$Находим количество вещества гидроксида натрия.
$$n(\mathrm{NaOH}) = \frac{m(\mathrm{NaOH})}{M(\mathrm{NaOH})} = \frac{8\ \mathrm{г}}{40\ \mathrm{г/моль}} = 0{,}2\ \mathrm{моль}$$По уравнению реакции количество вещества оксида натрия в два раза меньше количества вещества гидроксида натрия.
$$n(\mathrm{Na_2O}) = \frac{n(\mathrm{NaOH})}{2} = \frac{0{,}2}{2} = 0{,}1\ \mathrm{моль}$$Вычисляем массу прореагировавшего оксида натрия.
$$m(\mathrm{Na_2O}) = n(\mathrm{Na_2O}) \cdot M(\mathrm{Na_2O}) = 0{,}1\ \mathrm{моль} \cdot 62\ \mathrm{г/моль} = 6{,}2\ \mathrm{г}$$Масса прореагировавшего оксида натрия равна 6,2 г.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Не учитывают коэффициент 2 перед формулой $\mathrm{NaOH}$.
Вычисляют массу щёлочи как массу всего раствора.
Используют неверную молярную массу $\mathrm{Na_2O}$.