Ответ: Определение растворов по реакциям
Выбраны растворы $\mathrm{Ba(NO_3)_2}$ и $\mathrm{H_2SO_4}$. Склянка № 1 — раствор $\mathrm{Na_3PO_4}$: с $\mathrm{Ba(NO_3)_2}$ образуется жёлтый осадок $\mathrm{Ba_3(PO_4)_2}$. Склянка № 2 — раствор $\mathrm{CaCl_2}$: с $\mathrm{H_2SO_4}$ образуется белый осадок $\mathrm{CaSO_4}$. Возможна и обратная нумерация склянок при соответствии наблюдений: по условию номера склянок не закреплены за конкретными веществами.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами фосфата натрия и хлорида кальция, а также растворы трёх реактивов: серной кислоты, хлорида натрия и нитрата бария. Выберите два реактива, необходимые для определения веществ в склянках, составьте для каждой планируемой реакции молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения, опишите наблюдаемые признаки реакций и сделайте вывод о содержимом склянок № 1 и № 2. При проведении эксперимента соблюдайте правила безопасной работы с химическими веществами.
Где здесь ошибаются
Выбор раствора хлорида натрия, который не даёт характерного признака с данными растворами.
Запись неправильного цвета осадка фосфата бария: он жёлтый.
Запись сокращённого ионного уравнения с ионами натрия, нитрата, водорода или хлорида, которые являются зрителями.
Указание, что сульфат кальция растворим и осадок не образуется.
Неверная расстановка коэффициентов в уравнении образования фосфата бария.