Решение: Массовая доля железа
Статья к заданиюТекст о железосодержащем препарате
Прочитайте текст и выполните задания.
Основным компонентом некоторого железосодержащего препарата является гептагидрат сульфата железа(II) (FeSO₄·7H₂O). Железо – важный элемент в составе гемоглобина крови, поэтому данный препарат прописывают для восполнения дефицита железа в организме.
В каждой капсуле массой 350 мг содержится 250 мг гептагидрата сульфата железа(II), а остальное – не содержащие железа примеси.
Используя формулу вещества, приведённую в материале, вычислите в процентах массовую долю железа в гептагидрате сульфата железа(II). Запишите число с точностью до целых.
Решение по шагам
3 шагаПо формуле гептагидрата сульфата железа(II) определяем его относительную молекулярную массу:
$$M_r(\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O}) = 56 + 32 + 4\cdot16 + 7\cdot(2\cdot1+16) = 278$$Массовая доля железа равна отношению относительной атомной массы железа к относительной молекулярной массе вещества, выраженному в процентах:
$$\omega(\mathrm{Fe}) = \frac{56}{278}\cdot100\% \approx 20{,}14\%$$Округляем значение до целых процентов.
$$\omega(\mathrm{Fe}) \approx 20\%$$Где здесь ошибаются
Не учитывают семь молекул кристаллизационной воды.
В знаменателе используют молекулярную массу без учёта коэффициента 7 перед $\mathrm{H_2O}$.
Округляют результат не до целых процентов.