Решение: Расчёт массы раствора щёлочи
При добавлении к раствору гидроксида калия с массовой долей щёлочи 10% избытка раствора нитрата меди(II) образовался осадок массой 9,8 г. Определите массу исходного раствора щёлочи.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции обмена между гидроксидом калия и нитратом меди(II):
$$\mathrm{Cu(NO_3)_2 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2KNO_3}$$Вычисляем количество вещества образовавшегося осадка гидроксида меди(II):
$$M(\mathrm{Cu(OH)_2})=64+2(16+1)=98\ \mathrm{г/моль};\quad n(\mathrm{Cu(OH)_2})=\frac{9{,}8\ \mathrm{г}}{98\ \mathrm{г/моль}}=0{,}1\ \mathrm{моль}$$Согласно уравнению реакции на 1 моль гидроксида меди(II) требуется 2 моль гидроксида калия:
$$n(\mathrm{KOH})=2n(\mathrm{Cu(OH)_2})=2\cdot0{,}1=0{,}2\ \mathrm{моль}$$Находим массу чистого гидроксида калия:
$$M(\mathrm{KOH})=39+16+1=56\ \mathrm{г/моль};\quad m(\mathrm{KOH})=0{,}2\cdot56=11{,}2\ \mathrm{г}$$Используем формулу массовой доли растворённого вещества и определяем массу исходного раствора:
$$\omega(\mathrm{KOH})=\frac{m(\mathrm{KOH})}{m(\text{раствора})};\quad m(\text{раствора})=\frac{11{,}2\ \mathrm{г}}{0{,}10}=112\ \mathrm{г}$$Масса исходного раствора гидроксида калия равна 112 г.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Не расставляют коэффициент 2 перед формулой $\mathrm{KOH}$.
Используют массу осадка как массу гидроксида калия без расчёта по уравнению реакции.
Делят массу раствора на 10 вместо перевода массовой доли 10% в десятичную дробь 0,10.
Не указывают единицы измерения в вычислениях и ответе.