Решение: Определение растворов реактивами
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами гидроксида натрия и нитрата бария, а также растворы трёх реактивов: хлорида лития, хлорида железа(III) и серной кислоты.
Только из указанных трёх реактивов выберите два, необходимые для определения веществ в склянках № 1 и № 2. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакций, которые следует провести для определения веществ. Оформите результаты эксперимента в таблице: укажите выбранные реактивы, наблюдаемые признаки реакций с растворами из обеих склянок и сделайте вывод о содержимом склянок.
Решение по шагам
7 шаговРаствор гидроксида натрия можно обнаружить с помощью раствора хлорида железа(III): при смешивании образуется бурый осадок гидроксида железа(III).
$$3\mathrm{NaOH}+\mathrm{FeCl_3}\rightarrow\mathrm{Fe(OH)_3}\downarrow+3\mathrm{NaCl}$$Полное ионное уравнение этой реакции:
$$3\mathrm{Na^+}+3\mathrm{OH^-}+\mathrm{Fe^{3+}}+3\mathrm{Cl^-}\rightarrow\mathrm{Fe(OH)_3}\downarrow+3\mathrm{Na^+}+3\mathrm{Cl^-}$$Сокращённое ионное уравнение реакции с гидроксидом натрия:
$$\mathrm{Fe^{3+}}+3\mathrm{OH^-}\rightarrow\mathrm{Fe(OH)_3}\downarrow$$Раствор нитрата бария можно обнаружить с помощью серной кислоты: образуется белый осадок сульфата бария.
$$\mathrm{Ba(NO_3)_2}+\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow\mathrm{BaSO_4}\downarrow+2\mathrm{HNO_3}$$Полное ионное уравнение этой реакции:
$$\mathrm{Ba^{2+}}+2\mathrm{NO_3^-}+2\mathrm{H^+}+\mathrm{SO_4^{2-}}\rightarrow\mathrm{BaSO_4}\downarrow+2\mathrm{H^+}+2\mathrm{NO_3^-}$$Сокращённое ионное уравнение реакции с нитратом бария:
$$\mathrm{Ba^{2+}}+\mathrm{SO_4^{2-}}\rightarrow\mathrm{BaSO_4}\downarrow$$В качестве двух реактивов выбирают хлорид железа(III) и серную кислоту. При добавлении $\mathrm{FeCl_3}$ к раствору из склянки с $\mathrm{NaOH}$ наблюдается бурый осадок, а при добавлении $\mathrm{H_2SO_4}$ к раствору из склянки с $\mathrm{Ba(NO_3)_2}$ — белый осадок. По этим признакам устанавливают содержимое склянок.
Выбранные реактивы: $\mathrm{FeCl_3}$ и $\mathrm{H_2SO_4}$. Бурый осадок $\mathrm{Fe(OH)_3}$ указывает на $\mathrm{NaOH}$; белый осадок $\mathrm{BaSO_4}$ — на $\mathrm{Ba(NO_3)_2}$. Склянка с бурым осадком содержит $\mathrm{NaOH}$, склянка с белым осадком содержит $\mathrm{Ba(NO_3)_2}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Выбор хлорида лития: он не даёт заметных признаков реакции ни с гидроксидом натрия, ни с нитратом бария.
Запись ионного уравнения без осадка или с разложением слабого электролита на ионы.
Неверное указание цвета осадка гидроксида железа(III): он бурый, а не белый.
Отсутствие полного и сокращённого ионных уравнений.
Перепутаны растворы в склянках: содержимое конкретной склянки определяется по фактическому наблюдению осадка.