Решение: Массовая доля магния
Статья к заданиюТекст о магнии и гидрофосфате магния
Прочитайте текст и выполните задания.
Магний – один из важнейших макроэлементов, необходимый для всех живых организмов. Для восполнения недостатка магния в организме человека рекомендован приём витаминно-минеральных комплексов, содержащих гидрофосфат магния (MgHPO₄). При некоторых заболеваниях необходим ежесуточный приём 300 мг магния в составе витаминно-минеральных комплексов.
Используя приведённый материал, вычислите массовую долю магния в гидрофосфате магния $\mathrm{MgHPO_4}$ в процентах. Запишите число с точностью до целых.
Решение по шагам
3 шагаВычислим относительную молекулярную массу гидрофосфата магния:
$$M_r(\mathrm{MgHPO_4}) = 24 + 1 + 31 + 4 \cdot 16 = 120$$Найдём массовую долю магния в соединении:
$$w(\mathrm{Mg}) = \dfrac{24}{120} \cdot 100\% = 20\%$$Значение уже выражено целым числом процентов, поэтому округление не изменяет результат.
Где здесь ошибаются
Не учитывают четыре атома кислорода в формуле соединения.
Делят относительную атомную массу магния не на относительную молекулярную массу вещества.
Записывают ответ в виде 20%, хотя в поле требуется число.