Решение: Электронный баланс реакции серебра
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Ag + HClO_3 \rightarrow AgCl + AgClO_3 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из них является окислителем, а какое — восстановителем.
Решение по шагам
5 шаговОпределим изменения степеней окисления. Серебро окисляется от $0$ до $+1$ и отдаёт один электрон.
$$\mathrm{Ag^0 - e^- \rightarrow Ag^{+1}}$$Хлор в хлорноватой кислоте восстанавливается от $+5$ до $-1$ в хлориде серебра и принимает шесть электронов.
$$\mathrm{Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}}$$Для электронного баланса необходимо взять шесть атомов серебра на один атом хлора, который восстанавливается.
$$\mathrm{6Ag^0 - 6e^- \rightarrow 6Ag^{+1}}$$Расставляем коэффициенты и проверяем баланс атомов: шесть молекул $\mathrm{HClO_3}$ дают одну молекулу $\mathrm{AgCl}$ и пять молекул $\mathrm{AgClO_3}$; три атома кислорода и шесть атомов водорода образуют три молекулы воды.
$$\mathrm{6Ag + 6HClO_3 \rightarrow AgCl + 5AgClO_3 + 3H_2O}$$Серебро отдаёт электроны, поэтому является восстановителем. Хлорноватая кислота принимает электроны, поэтому является окислителем.
$\mathrm{6Ag + 6HClO_3 \rightarrow AgCl + 5AgClO_3 + 3H_2O}$; окислитель — $\mathrm{HClO_3}$ (частица $\mathrm{ClO_3^-}$), восстановитель — $\mathrm{Ag}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Указывают серебро как окислитель, хотя оно отдаёт электроны.
Не учитывают восстановление хлора из степени окисления $+5$ в $-1$.
Ставят коэффициент $6$ только перед серебром, но не уравнивают состав продуктов.
Неверно определяют коэффициент перед $\mathrm{AgClO_3}$.