Решение: Расчёт массы осадка
К избытку раствора сульфата меди(II) добавили 10 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 20%. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции обмена и расставляем коэффициенты:
$$\mathrm{CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}$$Вычисляем массу гидроксида натрия в растворе:
$$m(\mathrm{NaOH}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{NaOH}) = 10\,\text{г} \cdot 0{,}20 = 2\,\text{г}$$Находим количество вещества гидроксида натрия:
$$n(\mathrm{NaOH}) = \dfrac{m(\mathrm{NaOH})}{M(\mathrm{NaOH})} = \dfrac{2\,\text{г}}{40\,\text{г/моль}} = 0{,}05\,\text{моль}$$По уравнению реакции из 2 моль $\mathrm{NaOH}$ образуется 1 моль $\mathrm{Cu(OH)_2}$. Поэтому:
$$n(\mathrm{Cu(OH)_2}) = \dfrac{n(\mathrm{NaOH})}{2} = \dfrac{0{,}05}{2} = 0{,}025\,\text{моль}$$Вычисляем молярную массу и массу осадка гидроксида меди(II):
$$M(\mathrm{Cu(OH)_2}) = 64 + 2(16 + 1) = 98\,\text{г/моль};\quad m(\mathrm{Cu(OH)_2}) = n \cdot M = 0{,}025\,\text{моль} \cdot 98\,\text{г/моль} = 2{,}45\,\text{г}$$Масса образовавшегося осадка гидроксида меди(II) равна 2,45 г.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Не учитывают массовую долю гидроксида натрия и принимают за массу $\mathrm{NaOH}$ все 10 г раствора.
Неверно используют соотношение веществ: по уравнению реакции 2 моль $\mathrm{NaOH}$ образуют 1 моль $\mathrm{Cu(OH)_2}$.
Забывают указать осадок $\mathrm{Cu(OH)_2}$ и его единицы измерения.