Молярная масса
Молярная масса показывает, какую массу имеет 1 моль вещества. Она нужна, чтобы переходить от количества вещества к массе и обратно, в том числе при расчётах по уравнениям химических реакций.
Формулы молярной массы
Основная формула связывает массу, количество вещества и молярную массу. В расчётах важно использовать согласованные единицы: если масса указана в граммах, молярная масса должна быть в г/моль.
Молярную массу вещества находят по его химической формуле: складывают относительные атомные массы всех атомов в формульной единице. Поэтому численное значение молярной массы в г/моль равно значению относительной молекулярной массы для молекулярного вещества.
Для воды \(\mathrm{H_2O}\): \(M(\mathrm{H_2O})=2\cdot1+16=18\) г/моль. Масса \(2\) моль воды равна \(m=Mn=18\cdot2=36\) г.
Молярная масса — это масса одного моля, а не масса образца. Масса образца зависит от количества вещества: \(m=Mn\). Также не следует путать молярную массу с относительной молекулярной массой: первая имеет единицу измерения г/моль, вторая — безразмерна.
Молярная масса в расчётах по уравнению реакции
Сначала по коэффициентам уравнения находят соотношение количеств веществ. Затем количество нужного вещества переводят в массу по формуле \(m=Mn\). Если дана масса исходного вещества, сначала вычисляют \(n=\frac{m}{M}\), используют соотношение коэффициентов и только потом находят искомую массу.
Какова масса \(0{,}5\) моль углекислого газа \(\mathrm{CO_2}\)?
Главное
- Молярная масса — масса 1 моль вещества: \(M=\frac{m}{n}\), единица — г/моль.
- По формуле вещества молярную массу находят сложением относительных атомных масс.
- В расчётах по уравнению реакции сначала используют коэффициенты для количеств вещества, затем формулу \(m=Mn\).