Металлотермия
Металлотермия — это способ получения металлов, при котором оксид менее активного металла восстанавливают более активным металлом. В результате образуются свободный металл и оксид металла-восстановителя.
Как протекает реакция
Более активный металл отнимает кислород у оксида менее активного металла. Сам восстановитель при этом окисляется, то есть превращается в свой оксид, а металл из исходного оксида выделяется в свободном виде. Поэтому металлотермия является реакцией замещения: один металл замещает другой в составе его соединения.
Индексы и коэффициенты в общей записи зависят от валентностей элементов. Уравнение обязательно уравнивают по числу атомов каждого элемента, используя алгоритм составления уравнения реакции. Для начала реакции часто требуется нагревание или другой источник энергии.
Алюминий активнее железа, поэтому восстанавливает оксид железа(III): \(\mathrm{Fe_2O_3 + 2Al \rightarrow Al_2O_3 + 2Fe}\). Выделяется железо, а алюминий превращается в оксид алюминия. Реакция сопровождается сильным нагреванием и используется, например, для получения металлов.
Металлотермия — не любое взаимодействие металла с оксидом. Важно, чтобы металл-восстановитель был более активным. Кроме того, это не реакция соединения оксидов: в продуктах обязательно появляется свободный металл.
Какой металл может восстановить оксид железа(III) в металлотермии?
Главное
- Металлотермия — восстановление оксида менее активного металла более активным металлом.
- Восстановитель окисляется до оксида, а металл из исходного оксида выделяется в свободном виде.
- Возможность реакции определяют по ряду активности металлов; часто требуется нагревание.