Зарядовое число
Зарядовое число — это число протонов в ядре атома. Оно однозначно определяет химический элемент: у всех атомов одного элемента зарядовое число одинаково.
Протон имеет положительный элементарный заряд \(+e\), поэтому заряд ядра равен \(+Ze\). В нейтральном атоме число электронов также равно \(Z\), но при образовании иона число электронов может измениться, а зарядовое число остаётся прежним. Подробнее о составе ядра можно прочитать в статье состав атомного ядра.
Число нейтронов вместе с числом протонов образует массовое число \(A\): \(A=Z+N\), где \(N\) — число нейтронов. Поэтому атомы с одинаковым \(Z\), но разным числом нейтронов являются изотопами; их записывают с помощью изотопных обозначений. Протоны и нейтроны вместе называют нуклонами.
У атома кислорода зарядовое число \(Z=8\). Значит, в его ядре 8 протонов, а в нейтральном атоме — 8 электронов. Если ядро содержит 8 протонов и 10 нейтронов, его массовое число равно \(A=8+10=18\).
Зарядовое число \(Z\) не равно массовому числу \(A\). \(Z\) показывает только число протонов, а \(A\) — общее число нуклонов, то есть протонов и нейтронов. Термин «число заряда ядра» обозначает ту же величину и рассматривается внутри статьи число заряда ядра.
Ядро атома содержит 11 протонов и 12 нейтронов. Чему равно его зарядовое число?
Главное
- Зарядовое число \(Z\) равно числу протонов в ядре: \(Z=N_p\).
- По \(Z\) определяют химический элемент; в нейтральном атоме \(Z\) также равно числу электронов.
- Массовое число \(A\) включает и протоны, и нейтроны: \(A=Z+N\).