Тапсырма № 8 · ОГЭ

Реальный газ

Газ, свойства которого определяются не только движением частиц, но и их размерами и взаимодействием

2 мин чтенияҚиындық: Обновлено 27 қыркүйек 2026

Реальный газ — это газ, в котором нельзя полностью пренебречь размерами молекул и силами их взаимодействия. В обычных условиях многие газы близки к идеальному, но при высоком давлении или низкой температуре их свойства заметно отличаются.

Реальный газТермин подчёркивает отличие от идеализированной модели.

Газ, молекулы которого имеют собственный объём и взаимодействуют друг с другом посредством межмолекулярного взаимодействия. Поэтому для реального газа уравнение идеального газа выполняется лишь приближённо.

\(p\)

давление

Па

\(V\)

объём

м³

\(T\)

абсолютная температура

\(n\)

количество вещества

моль

Чем реальный газ отличается от идеального

В модели идеального газа молекулы считают материальными точками, а их столкновения — единственным существенным взаимодействием. У реального газа молекулы занимают часть объёма сосуда и притягиваются или отталкиваются на малых расстояниях. Поэтому давление и объём зависят не только от температуры и количества вещества.

При достаточно большом расстоянии между молекулами силы притяжения почти не влияют на состояние газа. При сжатии расстояния уменьшаются: собственный объём молекул становится существенным, а при очень сильном сжатии проявляется отталкивание.

Уравнение состояния

Для описания отклонений от идеального газа используют уравнение Ван-дер-Ваальса. Для бір моля вещества оно имеет вид:

\[\left(p+\frac{a}{V_m^2}\right)(V_m-b)=RT\]

Здесь \(V_m\) — молярный объём, \(a\) учитывает притяжение молекул, а \(b\) — объём, занятый самими молекулами. Поправка \(a\) увеличивает давление в скобках, компенсируя его уменьшение из-за притяжения; поправка \(b\) уменьшает доступный для движения объём.

№

Пример

Углекислый газ в баллоне находится под большим давлением. Молекулы расположены близко, поэтому их собственным объёмом и притяжением уже нельзя пренебрегать: газ проявляет свойства реального газа, а расчёт по модели идеального газа даёт заметную погрешность.

Не путайте

Реальный газ — не отдельное агрегатное состояние и не обязательно газ, который уже стал жидкостью. Это уточнение модели газа: учитываются размеры молекул и силы между ними. При определённых температуре и давлении реальный газ может конденсироваться в жидкость.

Проверьте себя

В каком случае отклонение реального газа от идеального обычно наиболее заметно?

Главное за минуту

Главное

Реальный газ учитывает собственный объём молекул и силы межмолекулярного взаимодействия.
Отклонения от идеальной модели особенно заметны при высоком давлении и низкой температуре.
Для количественного описания используют уравнение Ван-дер-Ваальса.