Термохимическое уравнение
Термохимическое уравнение — это уравнение химической реакции, в котором, кроме формул и коэффициентов веществ, указано значение теплового эффекта реакции. Оно показывает не только состав и соотношение веществ, но и количество выделившейся или поглощённой теплоты.
Запись начинают с обычного уравнения химической реакции, расставляя коэффициенты по закону сохранения массы веществ. Затем указывают тепловой эффект. Для экзотермической реакции теплота выделяется, поэтому \(Q>0\) при записи количества выделившейся теплоты. Для эндотермической реакции теплота поглощается, и в школьной записи часто указывают знак «−» перед количеством поглощённой теплоты.
Как записывают тепловой эффект
Здесь \(Q\) — тепловой эффект реакции, \(q\) — тепловой эффект для 1 моль вещества, \(n\) — количество вещества. В современной термодинамической жазбалар вместо \(Q\) часто используют изменение энтальпии \(\Delta H\): для экзотермической реакции \(\Delta H<0\), для эндотермической \(\Delta H>0\). Подробнее это рассматривается в теме тепловой эффект реакции.
Термохимическое уравнение \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O + 572\ \text{кДж}\) означает, что при образовании 2 моль воды выделяется 572 кДж теплоты. Если записать уравнение для 1 моль воды, все коэффициенты и тепловой эффект нужно разделить на 2: \(H_2 + \frac{1}{2}O_2 \rightarrow H_2O + 286\ \text{кДж}\).
Термохимическое уравнение не равно просто уравнению реакции. В обычном уравнении указаны только реагенты и продукты, а в термохимическом обязательно добавлен тепловой эффект. При изменении коэффициентов тепловой эффект изменяется пропорционально.
Что произойдёт с тепловым эффектом, если все коэффициенты термохимического уравнения увеличить в 2 раза?
Главное
- Термохимическое уравнение содержит уравнение реакции и её тепловой эффект.
- При изменении коэффициентов тепловой эффект изменяется во столько же раз.
- Для экзотермической реакции теплота выделяется, для эндотермической — поглощается.