Знак теплового эффекта реакции
Знак теплового эффекта показывает, выделяется или поглощается теплота в ходе реакции: при выделении теплоты эффект считают положительным, а при поглощении — отрицательным. Важно не путать этот знак со знаком изменения энтальпии \(\Delta H\): для неё соглашение противоположное.
При разборе теплового эффекта реакции сначала устанавливают, куда переходит теплота. Если в термохимическом уравнении указано «\(+Q\)» или теплота записана среди продуктов, реакция экзотермическая и \(Q>0\). Если теплота записана среди исходных веществ, реакция эндотермическая и \(Q<0\).
При постоянном давлении обычно используют изменение энтальпии: \(\Delta H=-Q_p\). Поэтому для экзотермической реакции \(Q>0\), но \(\Delta H<0\); для эндотермической реакции \(Q<0\), но \(\Delta H>0\). В заданиях ЕГЭ проверяйте, какая величина и какое соглашение о знаке указаны.
В реакции горения метана теплота выделяется: \(\mathrm{CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O}+Q\). Следовательно, это экзотермическая реакция, а её тепловой эффект имеет знак «плюс»: \(Q>0\). Если записать эту же реакцию в обратном направлении, знак изменится на противоположный.
Такая классификация является частью классификации реакций по тепловому эффекту. При составлении или чтении уравнения учитывайте коэффициенты: они показывают количество вещества, для которого указан тепловой эффект.
Какой знак имеет тепловой эффект реакции, если при её протекании теплота поглощается?
Главное
- Выделение теплоты: \(Q>0\); поглощение теплоты: \(Q<0\).
- Экзотермическая реакция имеет положительный \(Q\), эндотермическая — отрицательный \(Q\).
- Для энтальпии при постоянном давлении знак обратный: \(\Delta H=-Q_p\).