Растворимые и нерастворимые электролиты
Растворимые электролиты образуют в воде раствор и распадаются на ионы, поэтому в полном ионном уравнении их записывают в виде ионов. Нерастворимые вещества практически не переходят в раствор и обычно записываются формулой вещества, без распада на ионы.
Растворимость определяют по таблице растворимости. В ионных уравнениях на ионы раскладывают растворимые сильные электролиты: растворимые соли, сильные кислоты и щёлочи. Осадки, газы, воду и слабые электролиты ионами не записывают. Уравнения диссоциации растворимых веществ рассматриваются в уравнениях диссоциации электролитов.
Как записывают вещества
- Растворимая соль: \(\mathrm{NaCl(aq)} \rightarrow \mathrm{Na^+} + \mathrm{Cl^-}\).
- Нерастворимый осадок: \(\mathrm{AgCl(s)}\) — не расписывают на ионы.
- Растворимая щёлочь: \(\mathrm{Ba(OH)_2(aq)} \rightarrow \mathrm{Ba^{2+}} + 2\mathrm{OH^-}\).
При смешивании растворов нитрата серебра и хлорида натрия образуется нерастворимый хлорид серебра: \(\mathrm{AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl}\downarrow + \mathrm{NaNO_3}\). Полное ионное уравнение: \(\mathrm{Ag^+ + NO_3^- + Na^+ + Cl^- \rightarrow AgCl}\downarrow + \mathrm{Na^+ + NO_3^-}\). Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl}\downarrow\).
Нерастворимый электролит не означает, что его частицы совсем не могут образовывать ионы. Небольшая часть вещества может растворяться, но в школьной записи осадок считают практически недиссоциированным. Также не следует путать растворимость с силой электролита: растворимое вещество может быть слабым электролитом, например уксусная кислота.
Как записать в ионном уравнении осадок \(\mathrm{BaSO_4}\)?
Главное
- Растворимые сильные электролиты в ионных уравнениях расписывают на ионы.
- Нерастворимые вещества, осадки, записывают формулами; знак \(\downarrow\) показывает образование осадка.
- Растворимость определяют по таблице растворимости, а коэффициенты проверяют по коэффициентам в ионных уравнениях.