Задание № 1 · ОГЭ

Относительная атомная масса

Средняя масса атомов элемента с учётом распространённости его изотопов

3 мин чтенияСложность: Обновлено 29 сентября 2026

Относительная атомная масса показывает, во сколько раз средняя масса атома элемента больше $\frac{1}{12}$ массы атома углерода-12. Её учитывают при вычислении относительных молекулярных и формульных масс.

Относительная атомная массаОбозначение $A_r$ происходит от английского atomic relative — «относительный атомный».

Относительная атомная масса элемента $A_r$ — это отношение средней массы атомов данного элемента к $\frac{1}{12}$ массы атома углерода-12. Среднее значение учитывает природную распространённость всех изотопов элемента.

В таблице Менделеева обычно указано не целое число, а десятичное значение. Например, для хлора $A_r(\mathrm{Cl}) \approx 35{,}45$: в природе есть атомы хлора-35 и хлора-37, причём первый изотоп встречается значительно чаще.

Формула

Если элемент имеет несколько изотопов, относительную атомную массу находят как среднее взвешенное: массу каждого изотопа умножают на его долю, а результаты складывают. Проценты предварительно переводят в доли: $35\% = 0{,}35$.

\[A_r=\frac{A_1\cdot p_1+A_2\cdot p_2+\ldots+A_n\cdot p_n}{100\%}\]1

№

Пример

Пусть элемент состоит из изотопов с массовыми числами 10 и 11. Их распространённость равна соответственно 20% и 80%. Тогда $A_r=10\cdot0{,}20+11\cdot0{,}80=10{,}8$. Подробный порядок вычислений разобран на странице расчёт относительной атомной массы.

Не путайте с массовым числом

Массовое число — целое число протонов и нейтронов в конкретном атоме или изотопе. Относительная атомная масса относится ко всему элементу в природе, поэтому часто бывает дробной и не равна массовому числу одного атома.

Проверьте себя

Почему относительная атомная масса хлора примерно равна 35,45, а не 35 или 37?

Относительная атомная масса — безразмерная величина: это отношение двух масс, поэтому единица измерения не записывается. Для расчётов часто используют значения из периодической таблицы, если в условии не дана другая точность.

Главное за минуту

Главное

Относительная атомная масса — среднее значение для природных изотопов элемента.
Её вычисляют как среднее взвешенное масс изотопов с учётом их распространённости.
Не следует путать её с массовым числом конкретного изотопа.