Выход продукта реакции
Выход продукта реакции — это отношение количества продукта, фактически полученного в опыте, к его количеству, которое можно было бы получить теоретически при полном протекании реакции. Обычно выход выражают в процентах.
Сначала записывают и уравнивают уравнение химической реакции, затем по исходным данным находят теоретическое количество продукта. При этом важно учитывать расчёты по уравнениям реакций и определить, какое вещество израсходуется полностью, если реагенты взяты в разных количествах.
Формула
Вместо массы \(m\) можно использовать количество вещества \(n\) или объём газа \(V\), если сравниваются одинаковые физические величины и условия измерения. Индексы «практ» и «теор» означают практически полученное и теоретически рассчитанное значения.
По расчёту должно образоваться \(10\ \text{г}\) вещества, но в опыте получили \(8\ \text{г}\). Тогда \(\eta=\frac{8}{10}\cdot100\%=80\%\). Значит, выход продукта равен 80%.
Выход продукта — не то же самое, что массовая доля вещества или степень превращения реагента. Выход сравнивает продукт с его теоретическим количеством, найденным по уравнению реакции. Если реагенты взяты с избытком, сначала определяют недостаток реагента, который ограничивает количество продукта.
Теоретически можно получить 25 г продукта, а практически получили 20 г. Чему равен выход?
Главное
- Выход продукта показывает, какая доля теоретически возможного продукта получена на практике.
- Формула: \(\eta=\frac{\text{практическое количество}}{\text{теоретическое количество}}\cdot100\%\).
- Для расчёта сначала используют уравнение реакции и находят теоретический выход; при избытке реагента учитывают недостаток реагента.