Задания № 27, 28 · ЕГЭ

Расчёт по объёмному отношению газов

Как находить объёмы газов по коэффициентам химического уравнения

2 мин чтенияСложность: Обновлено 29 сентября 2026

Расчёт по объёмному отношению газов — это определение объёмов газообразных реагентов или продуктов по коэффициентам химического уравнения. При одинаковых температуре и давлении объёмы газов относятся друг к другу так же, как их коэффициенты в уравнении реакции.

Объёмное отношение газов

Отношение объёмов вступающих в реакцию или образующихся газообразных веществ при одинаковых температуре и давлении. Оно определяется коэффициентами перед формулами газов в уравнении реакции и основано на законе Авогадро.

Сначала составляют и уравнивают реакцию, правильно расставляя коэффициенты уравнения реакции. Затем коэффициенты используют как отношение объёмов. Если в реакции участвуют только газы, это отношение можно записать непосредственно. Если среди веществ есть жидкость или твёрдое вещество, его объём обычно не учитывают.

\[V_1:V_2:V_3=\nu_1:\nu_2:\nu_3\]

Здесь \(V\) — объём газа, а \(\nu\) — его коэффициент в уравнении реакции. Чтобы найти неизвестный объём, составляют пропорцию: известный объём относят к его коэффициенту, а неизвестный — к коэффициенту соответствующего газа.

№

Пример

Рассмотрим реакцию: \(2\mathrm{H_2}+\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{H_2O}\). При одинаковых температуре и давлении объёмы водорода и кислорода относятся как \(2:1\). Если прореагировало \(6\ л\) водорода, объём кислорода равен \(6:2=V(\mathrm{O_2}):1\), поэтому \(V(\mathrm{O_2})=3\ л\). Объём водяного пара составил бы \(6\ л\), если вода образуется в газообразном состоянии.

Не путайте

Объёмное отношение применяют только к газам, находящимся при одинаковых температуре и давлении. Коэффициенты показывают не только отношение объёмов газов, но и отношение количеств вещества. Массы веществ относятся иначе, потому что зависят от молярных масс.

Проверьте себя

В реакции \(\mathrm{N_2}+3\mathrm{H_2}\rightarrow2\mathrm{NH_3}\) смешали \(2\ л\) азота и \(6\ л\) водорода. Какой объём аммиака образуется при одинаковых условиях?

Такие пропорции являются частью расчётов по уравнению реакции. Если газы взяты в разных условиях или один из реагентов дан с избытком, потребуется дополнительный анализ условий задачи.

Главное за минуту

Главное

При одинаковых температуре и давлении объёмы газов относятся как коэффициенты уравнения.
Сначала уравняйте реакцию, затем составьте пропорцию по коэффициентам.
Массу, объём жидкости или твёрдого вещества нельзя приравнивать к объёмному отношению газов.