ЕГЭОГЭЕНТ
РУҚА
Задания № 27, 28 · ЕГЭ

Расчёты по массовой доле и уравнению реакции

Как учесть состав исходного вещества и выполнить расчёт по уравнению реакции
3 мин чтенияСложность: Обновлено 29 сентября 2026

Расчёт по массовой доле и уравнению реакции — это способ найти массу продукта, если исходное вещество содержит примесь или входит в состав смеси. Сначала определяют массу чистого вещества, затем выполняют обычный расчёт по уравнению реакции.

Расчёт по массовой доле и уравнению реакцииМассовая доля показывает, какая часть массы образца приходится на нужное вещество.
Последовательный расчёт, в котором массу чистого исходного вещества находят по его массовой доле в образце, а затем по химическому уравнению определяют количество или массу продукта реакции.

Алгоритм расчёта

  1. Записать уравнение реакции и расставить коэффициенты.
  2. Определить массу чистого исходного вещества: \(m(\text{чистого})=m(\text{образца})\cdot\omega\).
  3. Перевести найденную массу в количество вещества: \(n=\frac{m}{M}\).
  4. По коэффициентам уравнения найти количество вещества продукта.
  5. Вычислить искомую массу продукта: \(m=n\cdot M\).
\[m(\text{продукта})=m(\text{образца})\cdot\omega\cdot\frac{\nu(\text{продукта})}{\nu(\text{исходного вещества})}\cdot\frac{M(\text{продукта})}{M(\text{исходного вещества})}\]1

В формуле \(\omega\) — массовая доля исходного вещества, записанная десятичной дробью; \(\nu\) — коэффициент перед веществом в уравнении реакции, а \(M\) — молярная масса. Если массовая доля дана в процентах, её предварительно делят на 100. Для массовой доли примесей сначала находят долю чистого вещества: \(\omega(\text{вещества})=1-\omega(\text{примесей})\); подробнее это разобрано на странице массовая доля примесей.

№
Пример

При разложении 20 г карбоната кальция \(​\mathrm{CaCO_3}\) с массовой долей вещества 80% найти массу \(​\mathrm{CaO}\). Уравнение: \(​\mathrm{CaCO_3\rightarrow CaO+CO_2}\). Масса чистого \(​\mathrm{CaCO_3}\) равна \(20\cdot0{,}8=16\) г. Так как коэффициенты равны 1:1, \(m(\mathrm{CaO})=16\cdot\frac{56}{100}=8{,}96\) г.

!
Не перепутайте

Массовая доля вещества — это доля нужного компонента, а не доля продукта. Нельзя сразу подставлять массу всего образца в расчёт по уравнению: сначала нужно очистить её от примеси. Если исходное вещество указано в чистом виде, массовую долю принимают равной 1.

Проверьте себя

В образце массой 50 г содержится 60% чистого вещества. Чему равна масса чистого вещества?

Главное за минуту

Главное

  • Сначала находят массу чистого исходного вещества по формуле \(m=m_{\text{образца}}\cdot\omega\).
  • Затем используют коэффициенты уравнения и молярные массы; это последовательность расчёта по уравнению реакции.
  • Массовую долю примесей заменяют на массовую долю чистого вещества: \(1-\omega(\text{примесей})\).