Полярная ковалентная связь
Полярная ковалентная связь — это химическая связь, при которой общая электронная пара смещена к одному из связанных атомов. В результате на атомах возникают частичные заряды: \(\delta^-\) у более электроотрицательного атома и \(\delta^+\) у другого.
Полярная связь образуется, когда атомы притягивают общую электронную пару с разной силой. Чем больше разность их электроотрицательностей, тем сильнее смещение электронной плотности и тем более полярной является связь. Направление смещения показывают стрелкой к более электроотрицательному атому или обозначают частичными зарядами.
Здесь \(\Delta\chi\) — разность электроотрицательностей атомов. Например, в молекуле \(\mathrm{HCl}\) общая пара смещена к хлору: \(\mathrm{H^{\delta+}-Cl^{\delta-}}\). В молекуле \(\mathrm{H_2O}\) каждая связь O–H полярна, поскольку кислород электроотрицательнее водорода.
У водорода и хлора образуется общая электронная пара, но хлор притягивает её сильнее. Поэтому хлор получает частичный заряд \(\delta^-\), водород — \(\delta^+\), а связь H–Cl становится полярной.
Полярная ковалентная связь не всегда означает полярную молекулу. Например, в \(\mathrm{CO_2}\) обе связи C=O полярны, но они направлены в противоположные стороны и взаимно компенсируются. Поэтому молекула в целом неполярна. Подробнее см. полярность молекулы.
Какая связь полярная ковалентная?
Полярная ковалентная связь является разновидностью ковалентной связи. Её противоположность — неполярная ковалентная связь, в которой общая электронная пара распределена примерно равномерно. С понятием тесно связана полярность ковалентной связи.
Главное
- Общая электронная пара в полярной ковалентной связи смещена к более электроотрицательному атому.
- На атомах появляются частичные заряды \(\delta^+\) и \(\delta^-\), но полного перехода электрона не происходит.
- Полярные связи могут входить в состав неполярной молекулы, если их действия взаимно компенсируются.