Донорно-акцепторная связь
Донорно-акцепторная связь — это разновидность ковалентной связи, при которой оба электрона общей электронной пары предоставляет один атом или ион. Такой участник называется донором, а частица, принимающая эту пару на свободную орбиталь,— акцептором.
Как образуется связь
Для образования связи нужны две частицы: донор с неподелённой электронной парой и акцептор со свободной орбиталью. Донор передаёт электронную пару в область между ядрами, поэтому возникает общая пара и ковалентная связь. После образования такая связь по свойствам не отличается от других ковалентных связей: отдельно «донорские» и «акцепторные» электроны в ней уже не выделяют.
Здесь \(\mathrm{D:}\) — донор электронной пары, \(\mathrm{A}\) — акцептор, а стрелка показывает направление предоставления пары. Если атомы или ионы притягивают общую пару не одинаково, связь может быть полярной ковалентной.
Молекула аммиака \(\mathrm{NH_3}\) имеет неподелённую электронную пару на атоме азота. Ион водорода \(\mathrm{H^+}\) не имеет электронов и предоставляет свободную орбиталь. Азот отдаёт ему свою пару, образуя \(\mathrm{NH_4^+}\): \(\mathrm{NH_3 + H^+ \rightarrow NH_4^+}\). В возникающей связи атом азота — донор, а ион водорода — акцептор.
Донорно-акцепторный механизм не означает полного перехода электрона от одной частицы к другой. Электронная пара становится общей, поэтому связь является ковалентной. Заряд \(\mathrm{H^+}\) в примере сохраняется в составе общего заряда иона аммония, а не превращает связь \(\mathrm{N-H}\) в ионную.
В образовании иона гидроксония \(\mathrm{H_3O^+}\) молекула воды \(\mathrm{H_2O}\) выступает как…
Главное
- Донор предоставляет неподелённую электронную пару, акцептор — свободную орбиталь.
- После образования донорно-акцепторная связь является ковалентной и содержит общую электронную пару.
- Примеры: образование \(\mathrm{NH_4^+}\) из \(\mathrm{NH_3}\) и \(\mathrm{H^+}\), а также \(\mathrm{H_3O^+}\) из \(\mathrm{H_2O}\) и \(\mathrm{H^+}\)