Блоки периодической системы
Блоки периодической системы — это группы элементов, расположенные по типу подуровня, на котором заполняется последний электрон. Выделяют s-, p-, d- и f-блоки; по положению элемента в периодической системе можно определить его блок.
Связь блока с атомом видна в электронной конфигурации: обозначение последнего заполняемого подуровня определяет название блока. Вместимость подуровней различна: s-подуровень содержит не более 2 электронов, p — 6, d — 10, f — 14.
| Блок | Какой подуровень заполняется | Где расположен | Примеры |
|---|---|---|---|
| s | s-подуровень | 1–2 группы; также водород и гелий | Li, Mg |
| p | p-подуровень | 13–18 группы | B, O, Cl |
| d | d-подуровень | 3–12 группы | Fe, Cu |
| f | f-подуровень | два вынесенных ряда внизу таблицы | La, U |
У атома хлора конфигурация заканчивается записью \(3p^5\). Последний электрон находится на p-подуровне, поэтому хлор относится к p-блоку. Железо имеет окончание \(3d^6\) и относится к d-блоку.
Блок не равен номеру группы и не показывает число электронов на внешнем уровне. Например, элементы d-блока находятся в разных группах, но у всех заполняется d-подуровень. Номер блока определяется именно типом последнего заполняемого подуровня.
К какому блоку относится элемент с окончанием электронной конфигурации \(4f^3\)?
Подробные сведения о представителях каждого типа приведены на страницах s-элементы, p-элементы и d-элементы. f-блок включает лантаноиды и актиноиды, которые обычно записывают отдельными строками под основной таблицей.
Главное
- Блок определяется типом подуровня, на который попадает последний добавляемый электрон.
- s-, p-, d- и f-подуровни вмещают соответственно 2, 6, 10 и 14 электронов.
- Положение блока помогает читать электронную конфигурацию и определять строение атома.