Классификация оксидов
Оксиды классифицируют по их химическим свойствам: выделяют основные, кислотные, амфотерные и несолеобразующие оксиды. Главный признак классификации — способность оксида реагировать с кислотами, основаниями и водой с образованием определённых продуктов.
Оксид — соединение двух элементов, один из которых кислород. Общую формулу оксида можно записать так:
В классах неорганических соединений оксиды рассматривают отдельно от кислот, оснований и солей. По способности образовывать соли оксиды делят на солеобразующие и несолеобразующие; подробное описание первых дано на странице солеобразующие оксиды.
| Вид оксида | Основные свойства | Примеры |
|---|---|---|
| Основные | Реагируют с кислотами; некоторые — с кислотными оксидами и водой | \(\mathrm{Na_2O}\), \(\mathrm{CaO}\), \(\mathrm{CuO}\) |
| Кислотные | Реагируют с основаниями; многие — с водой и основными оксидами | \(\mathrm{CO_2}\), \(\mathrm{SO_3}\), \(\mathrm{P_2O_5}\) |
| Амфотерные | Реагируют и с кислотами, и со щелочами | \(\mathrm{Al_2O_3}\), \(\mathrm{ZnO}\) |
| Несолеобразующие | Обычно не образуют соли в типичных реакциях | \(\mathrm{CO}\), \(\mathrm{NO}\), \(\mathrm{N_2O}\) |
\(\mathrm{Al_2O_3}\) — амфотерный оксид: с кислотой он образует соль и воду: \(\mathrm{Al_2O_3 + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2O}\); со щёлочью также образует соединение алюминия. Поэтому его нельзя считать только основным или только кислотным.
Основный или кислотный характер не всегда определяется только металлом или неметаллом. Например, некоторые оксиды металлов амфотерны, а некоторые оксиды неметаллов — несолеобразующие. Кроме того, «основный оксид» не означает «основание»: оксид и основание — разные классы веществ.
Какой оксид относится к амфотерным?
Главное
- Основные оксиды проявляют основные свойства, кислотные — кислотные, а амфотерные сочетают оба типа свойств.
- Несолеобразующие оксиды обычно не образуют соли в характерных реакциях.
- Тип оксида определяют по его реакциям, а не только по положению элемента в периодической таблице.