Тапсырма № 7 · ЕГЭ

Окислительно-восстановительная пара

Пара окисленной и восстановленной форм бір вещества

2 мин чтенияҚиындық: Обновлено 29 қыркүйек 2026

Окислительно-восстановительная пара — это два взаимопревращающихся состояния одного вещества: окисленная форма и восстановленная форма. Они отличаются числом электронов и могут переходить друг в друга в процессе окисления или восстановления.

Окислительно-восстановительная параOx — окисленная форма, Red — восстановленная форма.

Пара взаимопревращающихся окисленной и восстановленной форм вещества, записываемая как Ox/Red или Red/Ox в зависимости от принятого соглашения. Окисленная форма принимает электроны и превращается в восстановленную, а восстановленная форма отдаёт электроны и превращается в окисленную.

Как записывают пару

Для пары железа записывают \(\mathrm{Fe^{3+}/Fe^{2+}}\). Ион \(\mathrm{Fe^{3+}}\) — окисленная форма: он принимает электрон и восстанавливается до \(\mathrm{Fe^{2+}}\). Ион \(\mathrm{Fe^{2+}}\) — восстановленная форма: он может отдать электрон и окислиться до \(\mathrm{Fe^{3+}}\).

\[\mathrm{Fe^{3+} + e^- \rightleftharpoons Fe^{2+}}\]1

В записи пары слева обычно указывают окисленную форму, а справа — восстановленную. Важно, что одна и та же частица в разных реакциях может проявлять разные свойства: восстановленная форма пары может быть восстановителем, а окисленная — окислителем.

№

Пример

Пара \(\mathrm{Cu^{2+}/Cu}\) включает ион меди(II) и металлическую медь. Полуреакция восстановления: \(\mathrm{Cu^{2+}+2e^-\rightarrow Cu}\). Поэтому \(\mathrm{Cu^{2+}}\) — окисленная форма, а \(\mathrm{Cu}\) — восстановленная.

Не путайте

Окислительно-восстановительная пара — не вся окислительно-восстановительная реакция. Пара описывает только взаимопревращение двух форм одного вещества, например \(\mathrm{Fe^{3+}/Fe^{2+}}\). Реакция ОВР обычно объединяет две пары: одна принимает электроны, другая отдаёт их.

Проверь себя

Какая частица является окисленной формой в паре \(\mathrm{Cl_2/Cl^-}\)?

Связь с потенциалом

Способность пары к приёму электронов характеризуют окислительно-восстановительным потенциалом. Для количественного сравнения используют стандартный электродный потенциал, а сами пары рассматривают при изучении окислительно-восстановительного потенциала.

Главное за минуту

Главное

Окислительно-восстановительная пара состоит из окисленной и восстановленной форм бір вещества.
Окисленная форма принимает электроны, восстановленная — отдаёт их.
Пример жазбалар: \(\mathrm{Fe^{3+}/Fe^{2+}}\); переход между формами выражают полуреакцией.