Анодные процессы в расплавах
Анодные процессы в расплавах — это окисление частиц на аноде при электролизе расплава. Обычно разряжаются анионы расплавленной соли, но иногда окисляется сам материал анода.
Анод является положительным электродом электролитической установки. К нему движутся анионы; это движение называют движением анионов. Если аннон способен легко отдавать электроны, он разряжается на поверхности анода. Для расплава хлорида натрия это хлорид-ионы, а для расплава оксида алюминия — оксид-ионы.
Основные уравнения
Так записывают разряд галогенид-ионов, например при электролизе расплава \(\mathrm{NaCl}\). Если анод изготовлен из инертного материала, он не расходуется, а продуктом становится газообразный хлор.
При разряде оксид-ионов на инертном аноде образуется кислород — процесс связан с выделением кислорода на аноде. В промышленности состав продуктов может зависеть от материала электрода и условий электролиза.
На катоде восстанавливаются ионы \(\mathrm{Na^+}\), а на аноде окисляются ионы \(\mathrm{Cl^-}\): \(2\mathrm{Cl^-} \rightarrow \mathrm{Cl_2}+2e^-\). Поэтому в расплаве получают натрий и хлор, а не водород: воды в расплаве нет.
Анод — место окисления, а катод — место восстановления. Знак анода зависит от установки: при электролизе он положительный, но правило процессов неизменно. Анод при электролизе не следует смешивать с катодом, где идут процессы восстановления.
Что происходит на аноде при электролизе расплава \(\mathrm{KBr}\)?
Главное
- На аноде при электролизе расплава всегда происходит окисление.
- Обычно разряжаются анионы: галогенид-ионы дают галоген, оксид-ионы — кислород.
- При использовании активного анода может окисляться материал электрода, поэтому анод расходуется.