Анод при электролизе
Анод — электрод, на котором при электролизе протекает окисление: частицы отдают электроны. В электролитической ячейке анод соединён с положительным полюсом источника постоянного тока.
В электролизе к аноду движутся анионы — отрицательно заряженные ионы. На аноде они могут отдавать электроны и превращаться в нейтральные вещества или другие частицы. Например, ион хлорида превращается в молекулу хлора. Если анод изготовлен из растворимого металла, окисляться могут также атомы самого электрода: металл переходит в раствор в виде катионов.
Общее правило для анодного процесса: частица-ре восстановитель отдаёт электроны. Число отданных электронов учитывают при составлении уравнения электродного процесса. В отличие от анода, на катоде при электролизе всегда идёт восстановление, то есть присоединение электронов.
При электролизе расплава хлорида натрия к аноду подходят ионы \(\mathrm{Cl^-}\). Они отдают электроны и образуют хлор: \(2\mathrm{Cl^-} \rightarrow \mathrm{Cl_2} + 2\mathrm{e^-}\). Поэтому анодный процесс является окислением.
При электролизе анод положительный, а катод отрицательный. Но правило «анод — окисление» сохраняется и для гальванического элемента, где анод имеет отрицательный знак. Знак электрода зависит от устройства, а окисление на аноде — всегда.
Что происходит на аноде при электролизе?
Главное
- Анод при электролизе — электрод, на котором происходит окисление.
- На аноде частицы отдают электроны; к нему движутся анионы.
- В электролитической ячейке анод положительный, но главное правило — не знак, а окисление на аноде.