Реакции металлов с солями
Реакции металлов с солями — это реакции замещения, в которых более активный металл вытесняет менее активный металл из раствора его соли. Возможность реакции определяют по генетическому ряду металла: металл, стоящий левее, обычно вытесняет металл, стоящий правее.
Общее правило и схема
Металл-заместитель должен быть активнее металла, входящего в состав соли. Обычно рассматривают соли, растворимые в воде, и металлы, расположенные после водорода в ряду активности. Например, железо активнее меди, поэтому железо вытесняет медь из раствора её соли.
В этой схеме \(M_1\) — более активный металл, \(M_2A\) — соль менее активного металла, а \(A\) — кислотный остаток. Реакция относится к реакциям обмена солей только внешне: здесь происходит именно замещение и перенос электронов.
Если опустить железный гвоздь в раствор сульфата меди(II), на его поверхности появится красноватый налёт меди, а голубая окраска раствора ослабеет: ионы Cu^{2+} превращаются в Cu, а Fe переходит в Fe^{2+}.
Медь не вытесняет железо из раствора FeSO_4, потому что медь менее активна железа. Кроме того, щелочные и щёлочноземельные металлы в водных растворах обычно сначала реагируют с водой, поэтому их не используют для простого вытеснения металлов из растворов солей. Возможную реакцию также может остановить защитная оксидная плёнка, например на алюминии.
Какое уравнение записано верно?
При составлении уравнения проверьте формулы соли и продуктов, расставьте коэффициенты и определите, изменились ли степени окисления. Для более подробного сравнения свойств металлов используйте страницу о реакциях кислот с металлами.
Главное
- Более активный металл вытесняет менее активный металл из раствора его соли.
- Основа правила — ряд активности металлов и передача электронов.
- Щелочные и щёлочноземельные металлы, а также металлы с защитной плёнкой требуют особой осторожности при прогнозировании реакции.