Реакции обмена солей
Реакция обмена солей — это реакция, в которой ионы двух сложных веществ в водном растворе обмениваются партнёрами. Она протекает до конца, если среди продуктов образуется осадок, газ или слабый электролит, например вода.
Общая схема
Для двух растворимых солей общая схема записывается так: \(AB + CD \rightarrow AD + CB\). В растворе частицы \(A^+\) и \(C^+\) обмениваются анионами \(B^-\) и \(D^-\). Состав солей определяют по зарядам ионов, а возможность реакции проверяют по таблице растворимости. При составлении формул важно учитывать состав солей и правильно расставлять индексы.
Уравнивание проводят коэффициентами, не изменяя индексы внутри формул. В полном ионном уравнении растворимые сильные электролиты записывают в виде ионов, а осадок, газ и воду — в молекулярном виде. Ионы, которые не изменились, сокращают; полученное выражение называют сокращённым ионным уравнением.
При смешивании растворов нитрата серебра и хлорида натрия выпадает хлорид серебра: \(\mathrm{AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3}\). Реакция идёт до конца, потому что образуется осадок. Его появление рассматривает страница образование осадка. Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow}\).
Сам факт возможного обмена ионами ещё не означает реакцию. Если все продукты растворимы и не образуются газ или вода, видимых изменений нет, а реакцию обмена в растворе обычно не записывают. Не путайте обмен с реакцией замещения: в замещении простое вещество вытесняет элемент из сложного.
Какая частица является причиной протекания реакции \(\mathrm{BaCl_2 + Na_2SO_4}\)?
Главное
- Реакция обмена — обмен ионами между сложными веществами.
- В растворе она протекает до конца при образовании осадка, газа или слабого электролита.
- Формулы продуктов составляют по зарядам ионов, а возможность реакции проверяют по таблице растворимости.