Ряд активности металлов
Ряд активности металлов — это последовательность металлов, расположенных по убыванию их способности отдавать электроны и вступать в химические реакции. С его помощью определяют, вытеснит ли один металл другой из раствора соли, будет ли металл реагировать с кислотой или водой.
Ряд активности
В школьной химии обычно используют последовательность: калий, кальций, натрий, магний, алюминий, цинк, железо, никель, олово, свинец, водород, медь, ртуть, серебро, платина, золото. Символами её записывают так:
Металлы левее водорода обычно вытесняют водород из разбавленных неокисляющих кислот. Металл, стоящий левее другого металла, может вытеснить его из раствора соли, если реакция не阻ирается другими условиями. Например, железо находится левее меди, поэтому реагирует с раствором сульфата меди:
В реакции \(\mathrm{Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu}\) железо вытесняет медь из соли. Образуется раствор сульфата железа(II), а медь выделяется в виде простого вещества.
Правило применяют при составлении реакций солей с металлами. Для взаимодействия с водой нужно учитывать не только положение металла в ряду, но и температуру, растворимость продуктов и защитные плёнки; подробнее — в реакциях металлов с водой. С кислотами ряд помогает предсказать реакцию с разбавленными неокисляющими кислотами; отдельные случаи рассматриваются в реакциях металлов с кислотами.
Ряд показывает относительную активность, но не отменяет условий реакции. Алюминий расположен левее цинка, однако его поверхность покрыта прочной оксидной плёнкой. Концентрированные окисляющие кислоты могут реагировать с металлами иначе, чем разбавленные неокисляющие кислоты.
Какой металл вытеснит медь из раствора \(\mathrm{CuSO_4}\)?
Главное
- Ряд активности упорядочивает металлы по способности отдавать электроны.
- Металл левее другого может вытеснить его из раствора соли при подходящих условиях.
- Положение относительно водорода помогает предсказать реакции с разбавленными неокисляющими кислотами, но условия реакции нужно учитывать отдельно.