Формулы ионных соединений
Формула ионного соединения показывает, какие ионы входят в состав вещества и в каком наименьшем целочисленном соотношении они находятся. Чтобы составить её, нужно уравнять суммарные положительные и отрицательные заряды.
Алгоритм составления формулы
- Запишите символ или формулу катиона, затем аниона. Заряды ионов определите по условию или таблице растворимости и зарядов.
- Найдите наименьшие индексы, при которых суммарный заряд катионов равен по модулю суммарному заряду анионов.
- Проверьте, что итоговая формула электрически нейтральна, и при необходимости сократите индексы.
Индексы ставят справа внизу у символов элементов или групп ионов. Индекс 1 не пишут. Если сложный многоатомный ион повторяется несколько раз, его заключают в скобки: например, \(\mathrm{Ca(NO_3)_2}\).
Кальций образует ион \(\mathrm{Ca^{2+}}\), а хлор — ион \(\mathrm{Cl^-}\). Одному катиону нужны два аниона: \(+2+2\cdot(-1)=0\). Поэтому формула вещества — \(\mathrm{CaCl_2}\).
Заряд показывает, сколько электронов частица отдала или приняла, а индекс — сколько частиц входит в формульную единицу. В записи \(\mathrm{Al_2O_3}\) цифры 2 и 3 не являются зарядами: они указывают соотношение ионов \(\mathrm{Al^{3+}}\) и \(\mathrm{O^{2-}}\).
Какую формулу имеет соединение ионов \(\mathrm{Mg^{2+}}\) и \(\mathrm{N^{3-}}\)?
При составлении формулы с многоатомным ионом сначала уравнивают заряды, а затем используют скобки. Например, ионы \(\mathrm{Al^{3+}}\) и \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) образуют \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}\): два заряда +3 компенсируют три заряда −2.
Главное
- Формула ионного соединения должна быть электрически нейтральной.
- Индексы выбирают по наименьшему общему кратному модулей зарядов катиона и аниона.
- Повторяющийся многоатомный ион записывают в скобках, а индекс 1 не ставят.