Задание № 4 · ЕГЭ

Разность электроотрицательностей

Как по электроотрицательности оценить полярность связи

2 мин чтенияСложность: Обновлено 29 сентября 2026

Разность электроотрицательностей — это числовая разница между электроотрицательностями двух атомов, образующих химическую связь. По её величине оценивают полярность электроотрицательностей атомов, а также вероятность того, что связь будет иметь ионный характер.

Разность электроотрицательностейГреческая приставка «электро-» связана с электричеством, а «отрицательность» указывает на способность атома притягивать электроны.

Разность электроотрицательностей \(\Delta\chi\) — модуль разности значений электроотрицательности атомов, соединённых химической связью. Чем больше \(\Delta\chi\), тем сильнее смещена общая электронная пара к более электроотрицательному атому и тем выше полярность связи.

Формула

\[\Delta\chi = \left|\chi_A - \chi_B\right|\]

Здесь \(\chi_A\) и \(\chi_B\) — электроотрицательности атомов \(A\) и \(B\). Знак модуля нужен потому, что важна величина различия, а не порядок записи атомов. Точное пороговое значение для границ между типами связи зависит от используемой шкалы и школьной классификации, поэтому разность электроотрицательностей используют прежде всего как ориентир.

Как интерпретировать значение

\(\Delta\chi = 0\) или близка к нулю: связь неполярная ковалентная, если атомы одинаковые или имеют почти одинаковую электроотрицательность.
Небольшая или средняя \(\Delta\chi\): ковалентная полярная связь; общая электронная пара смещена к более электроотрицательному атому.
Большая \(\Delta\chi\): связь приобретает выраженный ионный характер; электронная плотность сильно смещается к одному атому.

№

Пример: связь H–Cl

На условной шкале электроотрицательностей пусть \(\chi(\mathrm{H})=2{,}1\), а \(\chi(\mathrm{Cl})=3{,}0\). Тогда \(\Delta\chi=|2{,}1-3{,}0|=0{,}9\). Связь H–Cl считают ковалентной полярной: общая электронная пара смещена к атому хлора, поэтому на нём возникает частичный отрицательный заряд \(\delta^-\), а на водороде — \(\delta^+\).

Не путайте

Разность электроотрицательностей характеризует отдельную химическую связь, а не всю молекулу. Например, связи в молекуле могут быть полярными, но их полярности частично компенсируются из-за пространственного строения молекулы. Поэтому по одной только \(\Delta\chi\) нельзя полностью определить полярность молекулы или её геометрию.

Проверь себя

У какого соединения разность электроотрицательностей больше: у \(\mathrm{Cl_2}\) или у \(\mathrm{HCl}\)?

При определении состава вещества и типа его частиц разность электроотрицательностей рассматривают вместе с другими признаками: видом элементов, строением вещества и типом кристаллической решётки. Для выбора формулы вещества по решётке полезна страница состав вещества по типу кристаллической решётки, а общий алгоритм приведён в статье определение типа химической связи.

Главное за минуту

Главное

\(\Delta\chi=|\chi_A-\chi_B|\) — модуль разности электроотрицательностей двух связанных атомов.
Чем больше \(\Delta\chi\), тем сильнее поляризация связи и тем вероятнее её ионный характер.
Разность электроотрицательностей описывает связь, но не всегда позволяет определить полярность всей молекулы.