Электролит
Электролит — это вещество, раствор или расплав которого проводит электрический ток благодаря направленному движению ионов. К электролитам относятся многие кислоты, основания и соли.
В твёрдом состоянии ионы в кристаллической решётке обычно закреплены, поэтому твёрдая соль ток почти не проводит. При растворении или плавлении ионы получают возможность перемещаться. Процесс распада электролита на ионы называют электролитической диссоциацией. Образующиеся частицы изучают в теме ионов в растворе.
Какие вещества являются электролитами
- кислоты: \(\mathrm{HCl}\), \(\mathrm{H_2SO_4}\), \(\mathrm{CH_3COOH}\);
- основания: \(\mathrm{NaOH}\), \(\mathrm{KOH}\), \(\mathrm{Ba(OH)_2}\);
- соли: \(\mathrm{NaCl}\), \(\mathrm{CuSO_4}\), \(\mathrm{KNO_3}\).
В растворе хлорида натрия положительные ионы \(\mathrm{Na^+}\) движутся к отрицательному электроду, а отрицательные ионы \(\mathrm{Cl^-}\) — к положительному. Поэтому раствор замыкает электрическую цепь. На этом свойстве основан электролиз растворов.
Кристаллический \(\mathrm{CuSO_4}\) не проводит ток, но его водный раствор проводит: соль диссоциирует на ионы \(\mathrm{Cu^{2+}}\) и \(\mathrm{SO_4^{2-}}\), которые перемещаются в электрическом поле.
Электролит — не то же самое, что раствор электролита. Например, \(\mathrm{NaCl}\) является электролитом как вещество, а вода с растворённым \(\mathrm{NaCl}\) — электропроводящим раствором. Вещество, раствор или расплав которого не проводит ток, называют неэлектролитом.
Какая частица переносит электрический заряд в растворе \(\mathrm{KNO_3}\)?
Главное
- Электролит проводит ток в растворе или расплаве благодаря движению ионов.
- К электролитам относятся кислоты, основания и соли.
- Твёрдые электролиты обычно не проводят ток, потому что их ионы не могут свободно перемещаться.