Уравнение электродного процесса
Уравнение электродного процесса — это запись превращения частиц у электрода с указанием электронов. На катоде записывают восстановление, а на аноде — окисление.
Чтобы составить уравнение, сначала определяют частицу, которая превращается на электроде, затем уравнивают атомы и заряд с помощью электронов. В ионном уравнении коэффициенты должны показывать сохранение атомов и электрического заряда.
Общий вид
На катоде катион или молекула принимает электроны и восстанавливается. На аноде анион, молекула или металл отдаёт электроны и окисляется. Подробное различие электродов рассматривается на страницах катод при электролизе и анод при электролизе. Записанные вместе полуреакции образуют полуреакции электролиза в составе электролитической ячейки.
При электролизе раствора хлорида меди(II) на катоде ионы меди принимают электроны: \(\mathrm{Cu^{2+}}+2e^-\rightarrow\mathrm{Cu}\). На аноде хлорид-ионы отдают электроны: \(2\mathrm{Cl^-}\rightarrow\mathrm{Cl_2}+2e^-\). Число электронов в обеих полуреакциях одинаково, поэтому их можно сложить.
Катод всегда является местом восстановления, а анод — местом окисления. При электролизе катод отрицательный, анод положительный, но правило «катод — восстановление, анод — окисление» не меняется.
Какую полуреакцию следует записать для превращения \(\mathrm{Ag^+}\) в серебро на катоде?
Главное
- Катод: восстановление, электроны стоят слева.
- Анод: окисление, электроны стоят справа.
- В каждой полуреакции сохраняются атомы и электрический заряд.