Двойные соли
Двойные соли — это соли, в кристаллической решётке которых содержатся два разных катиона и один общий кислотный остаток. Обычно они образуются совместной кристаллизацией двух обычных солей из раствора.
Двойные соли рассматривают при изучении состава солей. В формуле такой соли катионы записывают перед кислотным остатком. Их суммарный заряд должен быть равен нулю, поэтому индексы подбирают по правилу электронейтральности.
В воде двойная соль распадается на обычные ионы, а не сохраняет «двойной» катион. Это отличает её от комплексной соли: в двойной соли нет особой комплексной частицы, устойчивой в растворе.
Алюмокалиевые квасцы — двойная соль \(\mathrm{KAl(SO_4)_2\cdot12H_2O}\). Их можно получить совместной кристаллизацией сульфата калия и сульфата алюминия из водного раствора: \(\mathrm{K_2SO_4 + Al_2(SO_4)_3 + 24H_2O -> 2KAl(SO_4)_2\cdot12H_2O}\). В составе квасцов находятся катионы \(\mathrm{K^+}\) и \(\mathrm{Al^{3+}}\), а также сульфат-ионы.
Двойная соль — это отдельное кристаллическое вещество с определённым составом, а не просто смесь двух солей. Например, \(\mathrm{KAl(SO_4)_2\cdot12H_2O}\) имеет собственную формулу и кристаллическую решётку. Однако в растворе она даёт те же типы ионов, которые могли бы образоваться из исходных сульфатов.
Другой пример — соль Мора \(\mathrm{(NH_4)_2Fe(SO_4)_2\cdot6H_2O}\), содержащая катионы аммония и железа(II). Получение двойных солей связано с реакциями обмена и кристаллизацией, поэтому тема соприкасается с реакциями металлов с солями, хотя металл не всегда участвует в реакции непосредственно.
Какие катионы содержатся в алюмокалиевых квасцах \(\mathrm{KAl(SO_4)_2\cdot12H_2O}\)?
Главное
- Двойная соль содержит два разных катиона и общий кислотный остаток.
- При растворении она распадается на простые ионы, поэтому не образует особого двойного катиона.
- Примеры: алюмокалиевые квасцы \(\mathrm{KAl(SO_4)_2\cdot12H_2O}\) и соль Мора \(\mathrm{(NH_4)_2Fe(SO_4)_2\cdot6H_2O}\).