Химическая связь в органических соединениях
Химическая связь в органических соединениях — это главным образом ковалентная связь между атомами, возникающая за счёт общих электронных пар. Она определяет состав, строение, свойства и реакционную способность молекул.
Углерод обычно образует четыре ковалентные связи, что соответствует его валентности. Поэтому состав органических соединений и их строение удобно описывать через связи атомов углерода между собой и с атомами водорода или других элементов.
Кратность связи
Кратность показывает, сколько общих электронных пар соединяет два атома. Одинарная связь содержит одну общую пару, двойная — две, тройная — три. Чем выше кратность, тем обычно короче и прочнее связь между данными атомами.
Одинарная связь состоит из одной \(\sigma\)-связи. Двойная включает одну \(\sigma\)- и одну \(\pi\)-связь, а тройная — одну \(\sigma\)- и две \(\pi\)-связи. Вращение вокруг одинарной связи возможно значительно свободнее, чем вокруг двойной или тройной.
В молекуле этена \(\mathrm{CH_2=CH_2}\) атомы углерода соединены двойной связью. В неё входят одна \(\sigma\)- и одна \(\pi\)-связь; каждый атом углерода дополнительно связан с двумя атомами водорода одинарными связями. Этен относится к алкенам.
Кратность связи и число связей в молекуле — не одно и то же. Двойная связь между двумя атомами считается одной химической связью определённого типа, но включает две общие электронные пары. Кроме того, кратность не равна валентности атома: валентность углерода обычно равна четырём.
Сколько \(\sigma\)- и \(\pi\)-связей содержит тройная связь между двумя атомами углерода?
Главное
- В органических веществах преобладают ковалентные связи, образованные общими электронными парами.
- Кратность связи бывает одинарной, двойной или тройной; ей соответствуют одна, две или три общие электронные пары.
- Одинарная связь состоит из \(\sigma\)-связи, двойная — из \(\sigma\)- и \(\pi\)-связи, тройная — из \(\sigma\)- и двух \(\pi\)-связей.