Электроотрицательность атома
Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе общие электронные пары в химической связи. Сравнивая электроотрицательности атомов, можно предположить, будет ли связь ковалентной неполярной, ковалентной полярной или ионной.
Изменение электроотрицательности
В периоде слева направо электроотрицательность обычно увеличивается: возрастает заряд ядра, а притяжение внешних электронов усиливается. В группе сверху вниз электроотрицательность обычно уменьшается, потому что увеличиваются радиус атома и число электронных слоёв.
Наиболее электроотрицателен фтор. Благородные газы в школьных таблицах часто не рассматривают, поскольку они обычно не образуют обычных химических связей.
Хлор электроотрицательнее водорода, поэтому общая электронная пара смещена к атому хлора. Связь H–Cl является полярной ковалентной связью.
Электроотрицательность — свойство отдельного атома в составе вещества, а не заряд иона. Ионный заряд показывает, сколько электронов атом отдал или принял, а электроотрицательность — насколько атом притягивает общие электроны в связи.
Как изменяется электроотрицательность элементов при движении слева направо по периоду?
Разность электроотрицательностей используют при определении типа химической связи. Чем больше эта разность, тем сильнее смещение электронной пары к более электроотрицательному атому. Однако границы между типами связи условны: свойства связи изменяются постепенно.
Главное
- Электроотрицательность — способность атома притягивать общие электроны химической связи.
- В периоде она обычно увеличивается слева направо, а в группе уменьшается сверху вниз.
- По сравнению электроотрицательностей определяют направление смещения электронной пары и предполагаемый тип связи.