ЕГЭОГЭЕНТ
РУҚА
Задания № 10, 19 · ОГЭ

Реакции гидроксида алюминия

Амфотерность Al(OH)₃: реакции с кислотами и щелочами
5 мин чтенияСложность: Обновлено 29 сентября 2026

Гидроксид алюминия \(\mathrm{Al(OH)_3}\) — белое малорастворимое вещество, проявляющее амфотерность: он реагирует и с кислотами, и с избытком щелочей. Поэтому при решении заданий важно определить, какая частица образуется в растворе и в каком количестве взяты реагенты.

Состав и амфотерные свойства

Гидроксид алюминия относят к нерастворимым основаниям, однако его свойства шире обычных основных гидроксидов. В реакции с кислотой он ведёт себя как основание, а в реакции со щёлочью — как слабая кислота. Подробнее общий смысл этого свойства разобран на странице амфотерность.

D
Определение

Амфотерность — способность вещества реагировать и с кислотами, и с основаниями. Для \(\mathrm{Al(OH)_3}\) это означает образование соли в кислотной среде и растворимого алюмината в щелочной среде.

\[\mathrm{Al(OH)_3 + 3H^+ \rightarrow Al^{3+} + 3H_2O}\]1
\[\mathrm{Al(OH)_3 + OH^- \rightarrow [Al(OH)_4]^-}\]2

В школьных заданиях щелочную форму часто записывают как алюминат: \(\mathrm{Na[Al(OH)_4]}\) в растворе или \(\mathrm{NaAlO_2}\) в упрощённой записи. Обе записи отражают растворение гидроксида алюминия в избытке щёлочи, но указывают на разные способы описания состава раствора.

Запомнить

Кислота растворяет \(\mathrm{Al(OH)_3}\) с образованием соли алюминия(III), а щёлочь растворяет его с образованием алюмината.

Реакция с кислотами

С кислотами гидроксид алюминия вступает в обычную реакцию нейтрализации: кислотные частицы связываются с гидроксид-ионами, а образуются вода и соль. Это соответствует общим [[acid-properties:химическим свойствам кислот]] и [[base-properties:химическим свойствам оснований]].

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2OГидроксид алюминия реагирует с соляной кислотой.
2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2OС серной кислотой образуется сульфат алюминия(III).

Коэффициенты определяют по зарядам ионов. Ион алюминия имеет заряд \(\mathrm{Al^{3+}}\), поэтому в соли сульфата формула будет \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}\): два катиона \(\mathrm{Al^{3+}}\) и три аниона \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) дают общий заряд 0.

T
Правило составления уравнения

В реакции \(\mathrm{Al(OH)_3}\) с кислотой число молекул кислоты равно числу гидроксогрупп, которые нужно нейтрализовать. Для одной формульной единицы \(\mathrm{Al(OH)_3}\) требуется три иона \(\mathrm{H^+}\).

Реакция со щелочами

В растворе щёлочи гидроксид алюминия растворяется, потому что избыток гидроксид-ионов связывает алюминий в комплексный ион тетрагидроксоалюмината \(\mathrm{[Al(OH)_4]^-}\). Если щёлочь — гидроксид натрия, растворимая соль записывается как \(\mathrm{Na[Al(OH)_4]}\).

Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]Реакция в водном растворе щёлочи.
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2OУпрощённая школьная запись образования алюмината натрия.

Обе записи нельзя смешивать в одном уравнении. Если используется формула \(\mathrm{Na[Al(OH)_4]}\), вода отдельно не выделяется. Если используется \(\mathrm{NaAlO_2}\), необходимо добавить две молекулы воды.

Микро-проверка

Какой продукт образуется при растворении \(\mathrm{Al(OH)_3}\) в избытке \(\mathrm{NaOH}\) в водном растворе?

Получение осадка и его растворение

В лабораторных и экзаменационных цепочках часто сначала получают осадок \(\mathrm{Al(OH)_3}\) из растворимой соли алюминия, а затем проверяют его амфотерность. Осадок появляется при добавлении небольшого количества щёлочи к раствору соли алюминия.

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3\downarrow + 3NaClПолучение белого студенистого осадка при недостатке или небольшом количестве щёлочи.

При добавлении избытка щёлочи осадок исчезает, так как образуется растворимый алюминат. Поэтому количество щёлочи принципиально важно: недостаток даёт осадок, избыток приводит к его растворению.

AlCl3NaOH, недостатокAl(OH)3\downarrowNaOH, избытокNa[Al(OH)4]
Переход от соли алюминия к осадку и затем к растворимому алюминату.

Разобранный пример

№
Пример

Через осадок \(\mathrm{Al(OH)_3}\) пропустили избыток раствора \(\mathrm{NaOH}\). Запишите уравнение реакции и объясните, почему осадок исчезает.

1
Определяем тип реакции: гидроксид алюминия проявляет кислотные свойства и взаимодействует со щёлочью.
\(\displaystyle \mathrm{Al(OH)_3 + NaOH \rightarrow ?}\)
2
В водном растворе образуется комплексный анион тетрагидроксоалюмината \(\mathrm{[Al(OH)_4]^-}\). Для компенсации его заряда нужен катион \(\mathrm{Na^+}\).
\(\displaystyle \mathrm{Al(OH)_3 + NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4]}\)
3
Проверяем атомы: слева один Al, четыре O и четыре H; справа столько же. Заряд раствора также сохранён.
\(\displaystyle \mathrm{Al(OH)_3 + NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4]}\)
Показать краткий ответ Ответ

Осадок исчезает, потому что \(\mathrm{Al(OH)_3}\) растворяется в избытке щёлочи с образованием растворимого комплексного соединения \(\mathrm{Na[Al(OH)_4]}\).

!
Частые ошибки

1. Записывать реакцию с щёлочью как обычный обмен и получать \(\mathrm{Al(OH)_4}\) без заряда. 2. Забывать, что при избытке щёлочи осадок растворяется. 3. Использовать одновременно записи \(\mathrm{Na[Al(OH)_4]}\) и \(\mathrm{NaAlO_2}\) без добавления воды. 4. Ставить коэффициент 2 перед \(\mathrm{Al(OH)_3}\) в реакции с HCl без причины.

Нагревание и связь с другими темами

При нагревании гидроксид алюминия разлагается с образованием оксида алюминия и воды. Это уже не кислотно-основная реакция, а реакция разложения.

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2OРазложение при нагревании.

Полученный \(\mathrm{Al_2O_3}\) также амфотерен; его реакции собраны на странице [[amphoteric-oxides-reactions:реакции амфотерных оксидов]]. Свойства металла алюминия рассматриваются отдельно на странице [[aluminium-properties:химические свойства алюминия]], а сравнить поведение с цинком можно в материале [[zinc-properties:химические свойства цинка]]. Формулы используемых щелочей удобно повторить по странице [[alkali-formulas:формулы щелочей]].

Q
Быстрый тест по теме

Быстрая проверка

~ 2 мин4 вопроса
Вопрос 1 / 4
Вопрос 1 из 4 · амфотерность
Какое свойство проявляет \(\mathrm{Al(OH)_3}\) при реакции с HCl?
Главное за минуту

Главное

  • \(\mathrm{Al(OH)_3}\) — амфотерный гидроксид: реагирует и с кислотами, и со щелочами.
  • С кислотами образуются соль алюминия(III) и вода: \(\mathrm{Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O}\).
  • В избытке щёлочи образуется растворимый алюминат: \(\mathrm{Na[Al(OH)_4]}\) или в упрощённой записи \(\mathrm{NaAlO_2}\) и вода.
  • При недостатке щёлочи из соли алюминия выпадает осадок \(\mathrm{Al(OH)_3}\), а при избытке щёлочи осадок растворяется.
  • При нагревании гидроксид алюминия разлагается: \(\mathrm{2Al(OH)_3 \rightarrow Al_2O_3 + 3H_2O}\).