Рішення: Визначення солей за властивостями розчинів та реакцією
Середовище розведених водних розчинів першої солі – лужне, а другої солі – нейтральне. Унаслідок зливання цих розчинів відбувається хімічна реакція. Формули солей, узятих для досліду, записано в рядку
Рішення по кроках
10 кроківПроаналізуємо кислотно-основне середовище розчинів перших солей у кожному варіанті. Розчин першої солі має бути лужним.
А) LiCl – сіль сильної кислоти і сильної основи, розчин нейтральний. Не підходить.
Б) K₂CO₃ – сіль слабкої кислоти (H₂CO₃) і сильної основи (KOH), гідроліз відбувається за аніоном (CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻), розчин лужний. Підходить.
В) BaS – сіль слабкої кислоти (H₂S) і сильної основи (Ba(OH)₂), гідроліз відбувається за аніоном (S²⁻ + H₂O ⇌ HS⁻ + OH⁻), розчин лужний. Підходить.
Г) Na₂SO₄ – сіль сильної кислоти і сильної основи, розчин нейтральний. Не підходить.
Тепер проаналізуємо кислотно-основне середовище розчинів других солей у варіантах Б і В. Розчин другої солі має бути нейтральним.
Б) BaCl₂ – сіль сильної кислоти (HCl) і сильної основи (Ba(OH)₂), розчин нейтральний. Підходить.
В) Na₂CO₃ – сіль слабкої кислоти (H₂CO₃) і сильної основи (NaOH), розчин лужний. Не підходить.
Варіант Б задовольняє перші дві умови. Перевіримо, чи відбувається хімічна реакція між K₂CO₃ і BaCl₂.
$$K₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2KCl$$Барій карбонат (BaCO₃) є осадом, тому реакція обміну відбувається. Отже, всі умови виконані для варіанту Б.