Решение: Оксид углерода (IV), полученный при полном сжигании 0,6 г углерода, пропустили через раств
Оксид углерода (IV), полученный при полном сжигании 0,6 г углерода, пропустили через раствор гидроксида кальция массой 250 г с массовой долей $Ca(OH)_2$, равной 3,5%. Масса (г) полученного осадка
Решение по шагам
4 шагаНайдите количество ноль Э, сгоревшего: $n(\text{C}) = \frac{0,6}{12} = 0,05$ моль. При полном сгорании образуется столько же моль $\text{CO}_2$.
$ ext{CO}_2 + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + 2\text{H}_2 ext{O}$ — реакция 1:1, значит $n(\text{CaCO}_3) = 0,05$ моль.
Проверьте, достаточно ли $\text{Ca(OH)}_2$: $m(\text{Ca(OH)}_2) = 250 \times 0,035 = 8,75$ г, $n = \frac{8,75}{74} \approx 0,118$ моль > 0,05 моль — избыток, $\text{CO}_2$ — ограничивающий реагент.
Масса осадка $\text{CaCO}_3$: $m = 0,05 \times 100 = 5,0$ г.
Где здесь ошибаются
Не учли, что $\text{CO}_2$ — ограничивающий реагент и взяли массу по $\text{Ca(OH)}_2$
Ошиблись в молярной массе $\text{CaCO}_3$ (взяли 50 вместо 100)