Ответ: Сравнение изобар идеального газа
Из уравнения $pV = \nu RT$ при постоянном давлении следует $T = \dfrac{p}{\nu R}V$. Наклон изобары в координатах $T$–$V$ равен $\dfrac{p}{\nu R}$. Поскольку изобара I расположена выше и имеет больший наклон, количество вещества газа в процессе I меньше: $\nu_I < \nu_{II}$. Поэтому при одинаковом объёме температура на изобаре I выше.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
На рисунке изображены графики двух процессов, проведённых с идеальным газом при одном и том же давлении. Почему изобара I лежит выше изобары II? Ответ поясните, указав, какие физические закономерности Вы использовали для объяснения.
Где здесь ошибаются
Утверждение, что изобары различаются давлением, хотя по условию давление одинаково.
Использование зависимости $T \sim V$ без учёта количества вещества газа.
Вывод, что на изобаре I количество вещества больше, хотя больший наклон соответствует меньшему $\nu$.