Решение: Электролиз растворов солей
Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах.
Решение по шагам
4 шагаПри электролизе водного раствора $\mathrm{NaCl}$ на катоде восстанавливается вода с выделением водорода, а на аноде окисляются хлорид-ионы с выделением хлора.
$$\mathrm{2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 + 2OH^-};\quad \mathrm{2Cl^- - 2e^- \rightarrow Cl_2}$$В растворе $\mathrm{Na_2CO_3}$ ионы натрия и карбонат-ионы не разряжаются. На катоде выделяется водород, на аноде окисляется вода с образованием кислорода.
$$\mathrm{2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 + 2OH^-};\quad \mathrm{2H_2O - 4e^- \rightarrow O_2 + 4H^+}$$В растворе $\mathrm{NaNO_3}$ нитрат-ионы не окисляются, поэтому продукты электролиза — водород и кислород.
$$\mathrm{2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 + 2OH^-};\quad \mathrm{2H_2O - 4e^- \rightarrow O_2 + 4H^+}$$В водном растворе $\mathrm{AlCl_3}$ алюминий на катоде не выделяется: восстанавливается вода. На аноде окисляются хлорид-ионы, поэтому образуются водород и хлор.
$$\mathrm{2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 + 2OH^-};\quad \mathrm{2Cl^- - 2e^- \rightarrow Cl_2}$$Где здесь ошибаются
Считать, что из водного раствора $\mathrm{AlCl_3}$ на катоде выделяется алюминий.
Считать, что нитрат- или карбонат-ионы окисляются на аноде вместо воды.
Путать продукты электролиза растворов хлоридов и солей кислородсодержащих кислот.