Решение: Продукты электролиза солей
Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах.
Решение по шагам
4 шагаВ растворе $\mathrm{K_2SO_4}$ ионы $\mathrm{K^+}$ и $\mathrm{SO_4^{2-}}$ не разряжаются, поэтому электролизуется вода. Выделяются водород и кислород.
$$2\mathrm{H_2O} \rightarrow 2\mathrm{H_2} + \mathrm{O_2}$$В растворе $\mathrm{CuBr_2}$ на катоде восстанавливаются ионы меди, а на аноде окисляются бромид-ионы. Образуются металл и галоген.
$$\mathrm{Cu^{2+}} + 2e^- \rightarrow \mathrm{Cu};\quad 2\mathrm{Br^-} \rightarrow \mathrm{Br_2} + 2e^-$$Для $\mathrm{Fe(NO_3)_2}$ продукты электролиза соответствуют выделению металла, водорода и кислорода.
$$\mathrm{Fe^{2+}} + 2e^- \rightarrow \mathrm{Fe};\quad 2\mathrm{H_2O} \rightarrow 2\mathrm{H_2} + \mathrm{O_2}$$В растворе $\mathrm{CaCl_2}$ кальций в водном растворе не выделяется; на катоде образуется водород, а на аноде из хлорид-ионов — хлор.
$$2\mathrm{H_2O} + 2e^- \rightarrow \mathrm{H_2} + 2\mathrm{OH^-};\quad 2\mathrm{Cl^-} \rightarrow \mathrm{Cl_2} + 2e^-$$Где здесь ошибаются
Путать электролиз водного раствора с электролизом расплава соли.
Считать, что на аноде всегда выделяется кислород, не учитывая наличие галогенид-ионов.
Забывать, что активные металлы в водном растворе обычно не выделяются на катоде.