Решение: Объём водорода из лития

ЕГЭ · Химия · Задание 28 · Химические расчёты

ПовышеннаяФИПИEB4BA9Короткий ответ≈ 4 минутыРазбор в 5 шаговОтвет сверен с ключом

Условие

Вычислите объём газа (н.у.), полученного при внесении в воду 40 г технического лития, в котором массовая доля примеси оксида лития составляет 30%.

Запишите число с точностью до десятых.

Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.

Решение по шагам

5 шагов

Массовая доля чистого лития в техническом образце составляет $100\% - 30\% = 70\%$. Найдём массу лития:

$$m(\mathrm{Li}) = 40 \cdot 0{,}70 = 28\ \text{г}$$

Запишем уравнение реакции лития с водой:

$$2\mathrm{Li} + 2\mathrm{H_2O} \rightarrow 2\mathrm{LiOH} + \mathrm{H_2}$$

Количество вещества лития:

$$n(\mathrm{Li}) = \frac{28}{7} = 4\ \text{моль}$$

По уравнению реакции из 2 моль лития образуется 1 моль водорода, поэтому:

$$n(\mathrm{H_2}) = \frac{4}{2} = 2\ \text{моль}$$

При н.у. объём водорода равен:

$$V(\mathrm{H_2}) = 2 \cdot 22{,}4 = 44{,}8\ \text{л}$$

Ответ

44,8 л

так ответ выглядит в бланке

Учитывают массу технического образца как массу чистого лития.

Используют массу примеси оксида лития при расчёте количества водорода.

Неверно определяют соотношение лития и водорода по уравнению реакции.

Закрепить приёмВ теме «Химические расчёты» ещё 309 задач — с ответом и таким же разбором.