Решение: Окислительно-восстановительная реакция
Документ к заданиюИнструкция к заданиям 30, 31 по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
нитрат цинка, сульфит натрия, бром, гидроксид калия, оксид меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя предложенный перечень веществ, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение по шагам
4 шагаВыбираем бром и сульфит натрия. Сера в сульфит-ионе имеет степень окисления $+4$, а в сульфат-ионе — $+6$, поэтому сера окисляется.
$$\mathrm{S^{+4} \rightarrow S^{+6}}$$Бром в простом веществе имеет степень окисления $0$ и принимает электроны, превращаясь в бромид-ионы со степенью окисления $-1$.
$$\mathrm{Br_2^0 \rightarrow 2Br^-}$$Составляем электронный баланс: атом серы отдаёт два электрона, а две частицы брома принимают два электрона.
$$\mathrm{S^{+4} - 2e^- \rightarrow S^{+6}};\quad \mathrm{Br_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Br^-}$$Записываем молекулярное уравнение реакции и уравниваем его.
$$\mathrm{Br_2 + Na_2SO_3 + H_2O \rightarrow Na_2SO_4 + 2HBr}$$$\mathrm{Br_2 + Na_2SO_3 + H_2O \rightarrow Na_2SO_4 + 2HBr}$; электронный баланс: $\mathrm{S^{+4} - 2e^- \rightarrow S^{+6}}$, $\mathrm{Br_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Br^-}$. Окислитель — $\mathrm{Br_2}$, восстановитель — $\mathrm{Na_2SO_3}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют степень окисления серы в сульфите и сульфате.
Указывают сульфит натрия как окислитель, хотя он отдаёт электроны.
Не учитывают, что одна молекула $\mathrm{Br_2}$ принимает два электрона.
Записывают ионное уравнение без согласования молекулярных коэффициентов.